Question

已知溶液中：還原性HSO₃^—>I^—，氧化性：IO₃^—>I₂>SO₄^2—。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物質的量的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是（    ）

A．a(chǎn)點時NaHSO3過量

B．b點時還原產(chǎn)物為I—

C．b點到c點，KIO3與NaHSO3反應生成I2

D．加入的KIO3為0.4 mol或1.12 mol時，科_I—均為0.4 mol

Answer 1

C

根據(jù)氧化性和還原性強弱順序可知，首先發(fā)生反應5HSO₃^－＋2IO₃^－=I₂＋5SO₄^2－＋H₂O＋3H^＋、H₂O＋I₂＋HSO₃^－=2I^－＋SO₄^2－＋3H^＋，即3HSO₃^－＋IO₃^－=I^－＋3SO₄^2－＋3H^＋、當溶液中HSO₃^－完全被反應后，又發(fā)生反應IO₃^－＋5I^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O，所以選項C是錯誤的，其余都是正確的，答案選C。