【題目】下列關(guān)于化學(xué)藥品的安全警示標(biāo)語正確的是
A.濃硝酸——放射性物品B.濃鹽酸——劇毒品
C.濃硫酸——腐蝕品D.濃氨水——易燃品
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。
(1)甲中SO42-移向________極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式____________。
(2)乙中負(fù)極為________,總反應(yīng)的離子方程式:_______________。此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________,還原產(chǎn)物是________。
(3)原電池是把______________的裝置。上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠,請你提出另一個判斷原電池正負(fù)極的可行性實驗方案________(如可靠,此空可不填)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,十九大再次強調(diào)環(huán)境保護的重要性!熬G色化學(xué)”的核心是實現(xiàn)污染物“零排放”。下列符合 “綠色化學(xué)”理念的是
A. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷
B. 用稀硝酸和銅反應(yīng)制取Cu(NO3)2
C. 由反應(yīng)2SO2+022SO3制SO3
D. 向銅和稀硫酸的溶液中加入H2O2制備硫酸銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于10%H2O2的分解反應(yīng),下列措施能減緩其化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
A.加入MnO2
B.加水稀釋
C.加熱
D.加入30%的H2O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列方法制取氫氣,反應(yīng)速率最大的是( )
A.冬天,塊狀鋅與2 molL﹣1硫酸溶液反應(yīng)
B.冬天,粉末狀鋅與2 molL﹣1硫酸溶液反應(yīng)
C.夏天,塊狀鋅與2 molL﹣1硫酸溶液反應(yīng)
D.夏天,粉末狀鋅與2molL﹣1硫酸溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.主要步驟如下:
下列說法不正確的是( )
A. 為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2,試劑①可選擇石灰乳
B. 加入試劑①后,分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾
C. 加入試劑②反應(yīng)的離子方程式為:OH﹣+H+=H2O
D. 通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg,共轉(zhuǎn)移4mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均為有機物,其中A是化學(xué)實驗中最常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示:
(1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式__________,A中官能團的名稱為__________。
(2)反應(yīng)②和④的反應(yīng)類型分別是__________、__________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①__________,反應(yīng)④__________。
(4)實驗室利用反應(yīng)③制取C,常用上圖②裝置:
①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為__________。
②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是__________。
③試管b中液體作用是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O(g),在一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達到判平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示.由圖可得出的正確結(jié)論是( )
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B.△t1=△t2時,CO的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于bc段
C.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)
D.反應(yīng)物濃度:a點小于b點
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是( 。
A. 25℃時,醋酸的電離常數(shù)Ka=1×10-4.75
B. pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
D. W點所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
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