Question

【題目】X、Y、Z、W代表短周期的四種元素，有關(guān)它們的部分信息如下表所示：

元素	部分結(jié)構(gòu)特點(diǎn)	部分性質(zhì)
X	X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子	X有多種氧化物，如XO、XO2等
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半	Y元素能形成多種單質(zhì)
Z	Z原子的最外層電子數(shù)多于4	Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于6
W	第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小	W的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)雖較活潑，但只需常溫保存

請(qǐng)按要求回答下列問題(注意不能用字母X、Y、Z、W作答，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填寫)：

（1）X的元素名稱是 ，X的氣態(tài)氫化物的電子式是 。

（2）Z元素在周期表中的位置是第 周期，第 族。Z和W形成的化合物屬于 化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

（3）X、Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是 。

（4）X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是： 。

（5）銅和X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（6）氣體分子(YX)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，請(qǐng)寫出(YX)2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）氮

（2）三 ⅦA 共價(jià) （各1分，共3分）

（3）Al＞Cl＞C＞N

（4）HClO4 ＞HNO3 ＞H2CO3

（5）Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋2H2O

（6）(CN)2＋2NaOH＝NaCN＋NaCNO＋H2O

【解析】試題分析：X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子，X有多種氧化物，如XO、XO2等，因此X是N；Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，Y元素能形成多種單質(zhì)，則Y是C；Z原子的最外層電子數(shù)多于4，Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于6，則Z是Cl；W第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，W的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)雖較活潑，但只需常溫保存，因此W是Al。

（1）根據(jù)以上分析可知X的元素名稱是氮，X的氣態(tài)氫化物是氨氣，電子式是。

（2）氯元素在周期表中的位置是第三周期，第ⅦA族。Z和W形成的化合物氯化鋁屬于共價(jià) 化合物。

（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則X、Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是Al＞Cl＞C＞N。

（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4 ＞HNO3 ＞H2CO3。

（5）銅和X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液硝酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋2H2O。

（6）氣體分子(CN)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，則根據(jù)鹵素單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為(CN)2＋2NaOH＝NaCN＋NaCNO＋H2O。