【題目】某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組突出了如下假設(shè):
假設(shè)一:溶液中的NO3-
假設(shè)二:溶液中溶解的O2
(1)驗(yàn)證假設(shè)一
該小組涉及實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一,請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 | ____ | 假設(shè)一成立 |
實(shí)驗(yàn)2:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 | ____ |
(2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖
實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是____;V1時(shí),實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)_________。
(3)驗(yàn)證假設(shè)二
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二,寫出實(shí)驗(yàn)步驟,預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)____
(4)若假設(shè)二成立,請(qǐng)預(yù)測(cè):在相同條件下,分別通入足量的O2和KNO3,氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計(jì)),充分反映后兩溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者,理由是________
【答案】無明顯現(xiàn)象 有白色沉淀生成 SO2溶于水后生成H2SO3 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
實(shí)驗(yàn)1:作為參考實(shí)驗(yàn) | 假設(shè)二成立 | |
實(shí)驗(yàn)3:將純凈的SO2氣體通入未經(jīng)脫O2處理的25mL0.1mol/L的BaCl2溶液中 | 有白色沉淀生成 |
小于 反應(yīng)的離子方程式表明,足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3,生成的H+的物質(zhì)的量前者多余后者
【解析】
(1)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理,亞硫酸是弱酸不能制備鹽酸,故實(shí)驗(yàn)1無現(xiàn)象,SO2溶于水后生成H2SO3,亞硫酸顯酸性,電離出H+,和NO3-結(jié)合生成硝酸,具有強(qiáng)氧化性,將SO32-氧化成SO42-,故生成白色的BaSO4沉淀;
(2)SO2溶于水后生成H2SO3,亞硫酸顯酸性,故pH值減。3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO;
(3)
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 | 無現(xiàn)象 | 假設(shè)二成立 |
實(shí)驗(yàn)2:在盛有富含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 | 有白色沉淀生成 |
(4)小于,反應(yīng)的離子方程式表明,足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3,生成的H+的物質(zhì)的量前者多余后者。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將硫酸亞鐵樣品裝入下圖的硬質(zhì)玻璃管中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅棕色粉末。
(1)C中的溶液為_______(填標(biāo)號(hào))。D中觀察到的現(xiàn)象為___________。
a .品紅 b .NaOH c. BaCl2 d. Ba(NO3)2 e. 濃H2SO4
(2)寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為____,儀器b中可選擇的試劑為____。
(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是____(填字母)。
A.Cl2 | B.O2 | C.CO2 | D.NO2 |
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體產(chǎn)生,上述現(xiàn)象證明NH3具有____性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
(4)E裝置中濃硫酸的作用是_____________________________________。
(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作:____________________________。
(6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重m g,裝置F測(cè)得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為____(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分子中,所有碳原子一定在同一平面上的是
A. CH3-CH2-CH2-CH3B. CH3-CH=CH-CH2-CH3
C. D. CH3-CC-CH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol/L CuSO4溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL,根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 _____(填序號(hào)),配制上述 CuSO4溶液需用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒還有_______(填儀器名稱)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有_________(填序號(hào))。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.貯存溶液
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)配制CuSO4溶液時(shí),如果用CuSO4固體,應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為________;如果用CuSO4· 5H2O固體配制,應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為__________。配制硫酸溶液時(shí),需要取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________。
(4)下列操作對(duì)溶液的濃度有何影響?(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
①?zèng)]有對(duì)溶解固體時(shí)用到的燒杯洗滌_______________。
②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌,且沒有干燥_______________。
③配制的過程中有少量的液體迸濺出來_______________。
④定容時(shí)不小心加水過量,馬上用膠頭滴管吸出_______________。
⑤定容時(shí)俯視刻度線_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿電子。請(qǐng)回答下列問題:
(1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為___________________,第一電離能最小的元素是__________(填元素符號(hào))。
(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物,沸點(diǎn)由高到低的順序是___________(填化學(xué)式)。
(3)B元素可形成多種單質(zhì),一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示,其原子的雜化類型為__________;另一種的晶胞如圖二所示,該晶胞的空間利用率為__________。(=1.732)
(4)D元素形成的單質(zhì),其晶體的堆積模型為__________,D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三,該晶體中含有的化學(xué)鍵是__________ (填選項(xiàng)序號(hào))。
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,觀察到的現(xiàn)象是______________________________。
請(qǐng)寫出上述過程的離子方程式:___________________________,__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關(guān)系如圖所示,試回答:
(1)0到a點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________
(2)a到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________
(3)b點(diǎn)之后的反應(yīng)的離子方程式______________
(4)c 點(diǎn)CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。
(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質(zhì)的量之比為__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用
(1)工業(yè)上以黃銅礦(CuFeS2)為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑該反應(yīng)的氧化劑是________________,驗(yàn)證SO2的方法是________________。
(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在50℃,加入H2O2,反應(yīng)一段時(shí)間后,升溫到60℃,再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅。溫度控制在50℃~60℃的原因有:①加快反應(yīng)速率;②___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱,可生成CuC1沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式______________。
(3)堿式碳酸銅在有機(jī)催化劑、煙火制造和顏料、農(nóng)藥生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸銅的流程如下:
①輝銅礦在浸取前要富集與粉碎,粉碎的好處是___________。
②浸取過程中可得到一種黃色單質(zhì),寫出浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
③“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行,加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH為4后,溶液中銅離子最大濃度不超過_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
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