(15分)空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:
(1)溴在周期表中位于第______周期第________族。
(2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是__________________________。
(3)步驟④利用了SO2的還原性,反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(4)步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因____________________________________________________。
(5)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是____________。
(6)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴,而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾,這樣操作的意義是_________________________________________。
(1)4、鰽 (2)酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng) (3)Br2+SO2+2H2O===4H++2Br-+SO
(4)溫度過高,產(chǎn)生大量水蒸氣,溴蒸氣中水蒸氣增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,吸收率低
(5)分液漏斗
(6)“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程,與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高,消耗能更少,成本降低
解析試題分析:(1)35號元素溴在周期表中位于第四周期第ⅦA。(2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,是因為在酸性溶液中可以減少Cl2、Br2與水反應(yīng);(3)步驟④利用了SO2的還原性,反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO。(4)步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),是因為溫度過高,會產(chǎn)生大量水蒸氣,溴蒸氣中水蒸氣含量增加;若溫度過低,溴又不能完全蒸出,吸收率就會降低。(5)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離互不相溶的兩層液體混合物的方法叫分液,分離儀器的名稱是分液漏斗。(6)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴,而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾,是因為“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程,與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高,消耗能更少,成本降低,效益更高。
考點(diǎn):考查空氣吹出法從“海水提溴”的反應(yīng)原理、反應(yīng)條件的選擇、離子方程式的書寫混合物的分離方法知識。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列物質(zhì)的除雜方法中,合理的是
①C2H6中混有的C2H4,可以將混合氣體先通過溴水,然后用堿右灰干燥
②K2CO3中混有的少量NaHCO3,可以用加熱的方法除去
③乙烯中混有的SO2氣體可以通過酸性高錳酸鉀溶液除去
④金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉的方法除去
⑤H2S中混有的水蒸氣用濃硫酸干燥即可
A.①④ | B.②③ | C.①⑤ | D.④⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列敘述不正確的是( )
A.可以用溴水來鑒別乙烯和苯 |
B.可以用金屬鈉來鑒別乙醇和乙酸 |
C.可以用新制的氫氧化銅來鑒別葡萄糖和淀粉 |
D.可以用灼燒的方法來鑒別真絲布料和純棉布料 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已二酸是一種重要的化工中間體,可通過氧化環(huán)已醇得到。
反應(yīng)原理為:
實驗步驟:
步驟1.在圖①所示裝置的三頸瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液,攪拌加熱使之溶解。
步驟2.在繼續(xù)攪拌下用滴管滴加21mL環(huán)已醇,控制滴加速度,維持反應(yīng)溫度43~47℃。滴加完畢后,在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘。
步驟3.用圖②所示裝置趁熱抽濾,二氧化錳濾渣用水洗2~3次
步驟4.濾液用小火加熱蒸發(fā)濃縮至原來體積的一半,冷卻后再用濃鹽酸酸化至pH為2~4,冷卻析出粗產(chǎn)品
步驟5.將粗產(chǎn)品用水進(jìn)行重結(jié)晶提純,然后在烘箱中烘干。
(1)寫出實驗儀器名稱:a ; b 。
(2)步驟2在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘的目的是: 。
(3)步驟3趁熱抽濾的目的是: ;如何證明步驟3濾渣已洗滌干凈: 。
(4)步驟4用鹽酸酸化的目的是: 。
(5)確定最后產(chǎn)品成分為已二酸,還需做的實驗或儀器分析有 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(14分) Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等,下圖為制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法:
已知:1、鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
2、幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如上圖。
(1)加入BaCl2的目的是除_________,如何判斷該離子已除盡_____________________。
(2)加入NaClO3飽和溶液會發(fā)生反應(yīng):MgCl2+2NaClO3==Mg(ClO3)2+2NaCl↓,請利用該反應(yīng),結(jié)合溶解度圖,制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為:
①取樣,加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng);②蒸發(fā)濃縮;③ ;④冷卻結(jié)晶;
⑤過濾、洗滌,獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。
產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。
步驟2:取10mL配好的溶液于錐形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn),此過程中反應(yīng)的離子方程式為:
Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
(3)寫出步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(4)步驟3中若滴定前用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,會導(dǎo)致最終結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(5)產(chǎn)品中Mg(ClO3) 2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (計算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
“結(jié)晶玫瑰”具有強(qiáng)烈的玫瑰香氣,是一種很好的定香劑。其化學(xué)名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備:
已知:
三氯甲基苯基甲醇 | 式量:224.5。無色液體。不溶于水,溶于乙醇。 |
醋酸酐 | 無色液體。溶于水形成乙酸,溶于乙醇。 |
結(jié)晶玫瑰 | 式量:267.5。白色至微黃色晶體。熔點(diǎn):88℃。不溶于水,溶于乙醇,70℃時在乙醇中溶解度為a g。 |
醋酸 | 無色的吸濕性液體,易溶于水、乙醇。 |
序號 | 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 將粗產(chǎn)品溶解在 中,按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1: 混合,用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解 | 得到無色溶液 | |
② | 將步驟1所得溶液___________ | | |
③ | 干燥步驟2所得白色晶體, | __________________ | 白色晶體是結(jié)晶玫瑰 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
有一瓶澄清的溶液,其中可能有、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、、、S2-、、、,取該溶液進(jìn)行以下實驗:
(1)取pH試紙檢驗,溶液呈強(qiáng)酸性,可以排除 離子的存在;
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色,可以排除 離子的存在;
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在滴加過程中和滴加完畢后,溶液均無沉淀產(chǎn)生,則又可以排除 離子的存在;
(4)取出部分上述堿性溶液滴加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,證明 離子存在,又可排除 離子的存在;
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實驗事實確定:該溶液中肯定存在的離子是 ,還不能確定是否存在的離子是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
工業(yè)上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)),并用來生產(chǎn)Zn(NO3)2·6H2O晶體,其工藝流程為:
有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO,另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等)生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程如下:
(1)根據(jù)圖甲所示的X射線衍射圖譜,可知浸出渣含有三種主要成分,其中“物質(zhì)X”為________。圖乙表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系,當(dāng)浸出溫度高于70 ℃時,鎳的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是
________________________________________________________________。
(2)工藝流程中副產(chǎn)品的化學(xué)式為______________。
(3)已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
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