下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B、K+、NH4+、OH-、CO32-
C、Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-
D、Fe2+、H+、Cl-、NO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．Ba2+與SO42-反應生成白色沉淀而不能大量共存，故A錯誤；
B．NH4+與OH-反應生成氨氣而不能大量共存，故B錯誤；
C．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；
D．酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在該反應中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是
 
mol，轉移電子的物質的量是
 
mol，濃鹽酸在此反應中表現(xiàn)的性質是
 
．
（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1：1的混合液，反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有資料記載：常溫下，0.1mol?L-1的純堿溶液，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%．請你用pH試紙設計實驗驗證
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（　�。�
A、1.8g D2O含有NA個中子
B、用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015NA
C、在Na2O2與CO2的反應中，每轉移NA個電子時，消耗22.4L的CO2
D、25℃時，7g C2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個C-H鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、
 
4
2
He原子核內(nèi)含有4個質子
B、互為同分異構體
C、正丁烷與異丁烷互為同系物
D、32S與33S是同種核素

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①H2O   ②KCl固體   ③碳酸鈉固體    ④CH3COONa固體（　�。�
A、①④B、①③
C、①②③D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：

下列敘述正確的是（　�。�
A、使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鑒別這三種有機物
B、三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物只有二種
C、將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中，對羥基桂皮酸消耗氫氧化鈉最多
D、都能發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子能大量共在的是（　　）
A、OH-、SO42-、Ba2+、Na+
B、H+、Na+、Al3+、Cl-
C、OH-、NH4+、NO3-、K+
D、SO32、H+、Na+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA
B、常溫下，5.6g Fe投入到足量濃硝酸中，轉移電子數(shù)為0.3NA
C、2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
D、足量的鋅與一定量的濃硫酸反應生成1mol氣體時，轉移的電子數(shù)為2NA

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