Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�

A．18gH₂O中含有的質子數(shù)為10N_A

B．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4N_A

C．常溫常壓下，46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A

D．1molNa與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子

Answer 1

分析：運用物質的量與微粒數(shù)目、質量、氣體體積、物質的量濃度之間的關系分析解答，n=

N

NA

=

m

M

=

V

Vm

=CV．

解答：解；A．18g水物質的量為1molH₂O，水分子中2個氫原子2個質子，1個氧8個質子，水分子中共10個質子，則1molH₂O中含有10mol質子，數(shù)目為10N_A，故A正確；
B．12g金剛石是1mol碳．金剛石的結構是按四面體成鍵的，一個碳上連著四個共價鍵，但是一個共價鍵是兩個碳共用的，所以說共價鍵數(shù)應該小于4N_A，故B錯誤；
C．把四氧化二氮全部轉換成二氧化氮，這樣46g二氧化氮是1mol，原子總數(shù)為3N_A，故C正確；
D．氧化鈉和過氧化鈉中的鈉都是+1價的，不一樣的是氧的價態(tài)，因此1molNa失去N_A個電子，故D正確；
故選B．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，要求微粒數(shù)目N，必須要先求得物質的量n，所以解題關鍵是要通過質量m、氣體體積V、溶液物質的量濃度C求出物質的量，最后求微粒數(shù)目．