Question

15．下列有關說法中正確的是（　�。�

• A． 某溫度時的混合溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L^-1，說明該溶液呈中性（K_w為該溫度時水的離子積常數(shù)）
• B． 由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-可以大量共存
• C． 已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．向含有Cl^-、CrO₄^2-且濃度均為0.010 mol•L^-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L^-1的AgNO₃溶液時，CrO₄^2-先產(chǎn)生沉淀
• D． 常溫下pH=7的CH₃COOH和NaOH混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．某溫度時的混合溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L^-1，可知c（H⁺）=c（OH^-）；
B．由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液，為酸或堿溶液；
C．結合Ksp計算需要的銀離子，需要銀離子濃度小的陰離子先沉淀；
D．pH=7，可知c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）分析．

解答 解：A．某溫度時的混合溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L^-1，可知c（H⁺）=c（OH^-），則溶液為中性，故A正確；
B．由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液，為酸或堿溶液，酸堿溶液中均不能大量存在HCO₃^-，故B錯誤；
C．向含有Cl^-、CrO₄^2-且濃度均為0.010 mol•L^-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L^-1的AgNO₃溶液時，由Ksp可知需要銀離子濃度分別為$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.01}$=1.56×10^-8mol/L、$\frac{9.0×1{0}^{-12}}{（0.01）^{2}}$=9.0×10^-8mol/L，則Cl^-先產(chǎn)生沉淀，故C錯誤；
D．pH=7，可知c（H⁺）=c（OH^-），由c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)及酸堿混合，為高頻考點，把握溶液酸堿性判斷、離子濃度關系、Ksp的計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．