【題目】(1)下列四種物質(zhì),①NA個HCl ②24gCH4 ③4.816×1023個H2O2分子 ④10.8mL水(密度為1g·cm-3)。

。姆N物質(zhì)所含分子數(shù)由多到少的順序是:_________________________________

ⅱ.四種物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是:_________________________________;

ⅲ.四種物質(zhì)所含H由多到少的順序是:_____________________________________;

ⅳ.四種物質(zhì)的質(zhì)量由多到少的順序是:_____________________________________

(2)H2O與CO2的質(zhì)量比為18:22,則H2O和CO2的物質(zhì)的量之比為________,分子個數(shù)比為_______,原子個數(shù)比為__________,所含氧原子個數(shù)比為___________。

(3)在標準狀況下,等質(zhì)量的O3和CO2比較,密度比為________,分子數(shù)之比為_________,原子數(shù)之比______,體積比為_______,物質(zhì)的量之比__________。

(4)CH4與H2的混合氣體,其質(zhì)量百分含量分別為80%、20%,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為__________。

(5)標準狀況下,某氣體密度為1.96g/L,則該氣體的摩爾質(zhì)量為_____(保留整數(shù))

(6)把100克某NaOH溶液(密度是1.22g/cm3)蒸發(fā)濃縮,余下溶液50ml時,物質(zhì)的量濃度是8mol/L,原溶液的物質(zhì)的量濃度是 _________________。

(7)已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%,則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

【答案】2>1>3>42>3>1>42>3>4>11>3>2>42:12:12:11:112:1111:1211:1211:1211:126.67或20/344g/mol4.88mol/l(1-78a%/32)

【解析】

(1)(1)由N=nNA可知,物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,含有分子數(shù)目越多;結(jié)合分子含有的原子數(shù)目計算原子物質(zhì)的量;結(jié)合分子含有的原子數(shù)目計算H原子物質(zhì)的量;根據(jù)m=nM計算物質(zhì)的質(zhì)量。(2)依據(jù)n=m/M計算二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比,再依據(jù)物質(zhì)的量之比計算。(3)依據(jù)n=m/M計算O3和CO2的物質(zhì)的量之比,再依據(jù)物質(zhì)的量之比計算。(4)依據(jù)n=m/M計算CH4與H2的物質(zhì)的量之比,得到物質(zhì)的量分數(shù),再依據(jù)物質(zhì)的量分數(shù)計算混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。(5)標準狀況下,氣體摩爾質(zhì)量M=22.4ρ。(6)蒸發(fā)濃縮,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。(7)Na2S、Na2SO3、Na2SO4的通式為Na2SOx,即鈉原子和硫原子個數(shù)比恒定為2:1,由硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%可計算鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為,由此可計算氧元素的質(zhì)量分數(shù)。

(1)NA個HCl的物質(zhì)的量為1mol、24gCH4的物質(zhì)的量為1.5mol、4.816×1023個H2O2分子的物質(zhì)的量為0.8mol、10.8mL水的物質(zhì)的量為0.6mol。四種物質(zhì)的物質(zhì)的量大小順序為②①③④,則所含分子數(shù)大小順序為②①③④;四種物質(zhì)的原子的物質(zhì)的量分別為2mol、7.5mol、3.2mol、1.8mol,則所含原子數(shù)由多到少的順序是②③①④;四種物質(zhì)的H原子的物質(zhì)的量分別為1mol、6mol、1.6mol、1.2mol,則所含H原子數(shù)由多到少的順序是②③④①;四種物質(zhì)的質(zhì)量分別為36.5g、24g、27.2g、10.8g,大小順序為①③②④。由n=m/M可知,H2O和CO2的物質(zhì)的量之比為=2:1,則分子數(shù)之比為2:1、原子個數(shù)比為2×3:1×3=2:1、所含氧原子個數(shù)比為2×1:1×2=1:1。(3)密度之比與摩爾質(zhì)量之比成正比,則密度之比為48:44=12:11;在標準狀況下,等質(zhì)量的O3和CO2的物質(zhì)的量之比為11:12,則分子數(shù)之比為11:12、原子數(shù)之比11×3:12×3=11:12、體積比為11:12。(4)設(shè)CH4與H2的混合氣體的質(zhì)量為100g,由質(zhì)量分數(shù)可得n(CH4)為5mol、n(H2)為10mol,CH4體積分數(shù)為1/3、H2體積分數(shù)為2/3,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為16×1/3+2×2/3=20/3=6.67。(5)標準狀況下,氣體摩爾質(zhì)量M=22.4L/mol×1.96g/L=44g/mol。(6)50ml8mol/L NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.4 mol,100克密度是1.22g/cm3NaOH溶液的體積為0.082L,則原溶液的物質(zhì)的量濃度是4.88mol/L。a2S、Na2SO3、Na2SO4鈉原子和硫原子個數(shù)比都為2:1,混合物中鈉原子和硫原子個數(shù)比也為2:1,設(shè)混合物質(zhì)量為100g,由硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%,可知n(S)=a/32, n(Na)=2a/32,由此可知m(Na)=23×2a/32=23a/16,則鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為%,故氧元素的質(zhì)量分數(shù)為(1—a%—%)=(1—%)。

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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】濃度均為1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液,分別與AgNO3溶液反應(yīng),當生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3︰2︰1時,所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為( )

A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎢有光明使者的美譽,在自然界中主要以鎢(+6)酸鹽的形式存在,黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,化學式常寫成(Fe、Mn)WO4,鎢酸(B)酸性很弱,難溶于水,黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法,第二階段則是用還原劑還原出金屬鎢;衔A、B、C含有同一元素。請回答下列問題:

(1)為提高水浸速率,采取的措施為___________________(寫兩種)。

(2)用還原劑還原出金屬鎢。

碳和氫氣均可還原化合物C得鎢,用氫氣比用碳更具有優(yōu)點,其理由是___________。

如果用金屬鋁與化合物C反應(yīng),還原出1mol鎢至少需要鋁的質(zhì)量為___________。

(3)利用化學蒸氣轉(zhuǎn)移法提純金屬鎢的反應(yīng)原理為:W(s)+I2(g)WI2(g) H<0。

一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入2molI2(g)和足量W(s)達平衡后,I2(g)的轉(zhuǎn)化率為20%,則平衡時c[I2(g)]c[WI2(g)]=___________;相同條件下,若開始加入I2(g)的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?/span>2倍,則下列數(shù)值是原來2倍的有___________(填標號)。

A.平衡常數(shù) B.達到平衡的時間

C.I2(g)的物質(zhì)的量濃度 D.平衡時WI2(g)的體積分數(shù)

工業(yè)上利用上述反應(yīng)原理提純金屬鎢的示意圖如右:

反應(yīng)在真空石英管中進行,先在溫度為T1端放入不純W粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T2的一端得到純凈的晶體,則溫度T1___________T2(填:“>”、“<”“=”)。

(4)寫出黑鎢礦中FeWO4在步驟中反應(yīng)的化學方程式__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機化合物F是一種重要的有機合成中間體,其合成路線如下圖所示:

已知:①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰

②F的結(jié)構(gòu)簡式為:

③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

請回答下列問題:

1A的名稱為______________(系統(tǒng)命名法);Z中所含官能團的名稱是___________。

2反應(yīng)的反應(yīng)條件是__________;反應(yīng)的反應(yīng)類型為__________ 。

3E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________

4寫出反應(yīng)的化學方程式____________________________________________。

5WZ的同系物,相對分子質(zhì)量比Z14,則W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有兩個取代基,③不能水解,遇FeCl3溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有

_________種(不包括立體異構(gòu)),核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為____________。

6參照如下合成路線,設(shè)計以2—氯丙烷為起始原料合成丙醛的合成路線(無機試劑任選)_____________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量FePb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下:

資料a: Mn的金屬活動性強于FeMn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時易被O2氧化。

資料b:生成氫氧化物沉淀的pH見下表(金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1)

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時

10.1

8.5

3.2

1過程I的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+H+。

MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________________

②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:取少量濾液1于試管中,滴入黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,無明顯變化:另取少量濾液1于試管中,___________________________。

Fe3+Fe2+轉(zhuǎn)化而成,可能發(fā)生的反應(yīng)有:i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.……

寫出iii的離子方程式:___________________________。

2過程II的目的是除鐵,有如下兩種方法:

i.氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過濾。

ii.焙燒法:將濾液1濃縮得到的固體于290°C焙燒,冷卻,取焙燒物……

己知:焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,焙燒時MnCl2PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時,溶液pH應(yīng)控制在 _______________之間。

②補全ii中的操作:____________________。

③兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點是_________________________________________。

3過程III的目的是除鉛。加入的試劑是______________________。

4過程IV所得固體中的x的測定如下:取m1g樣品,置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時,質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物A由周期不同的短周期元素XY組成,是良好的耐熱沖擊材料。

1X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),則X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________

2一定條件下,A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10個電子。

ZH2O2反應(yīng),其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì),Y的單質(zhì)的電子式為________Z分子的結(jié)構(gòu)式________。

A的化學式是________

3X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和導彈上有重要應(yīng)用),其反應(yīng)的化學方程式是______________________________________________。

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【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 標準狀況下,22g COCH4的混合氣體中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B. 標準狀況下,a L 氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023

C. 常溫常壓下,48g O3O2的混合氣體含有的氧原子數(shù)約為6.02×1023

D. 2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當左邊充入8molN2,右邊充入COCO2的混合氣體共64g 時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是

A. 右邊COCO2分子數(shù)之比為1:3

B. 右側(cè)CO的質(zhì)量為14g

C. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2

D. 若改變右邊COCO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處,保持溫度不變,則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強之比為5: 6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】液氨-液氧燃料電池曾用于驅(qū)動潛艇,其示意圖如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是

A. 電極2是正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電池工作時,Na+向電極1移 動

C. 電流由電極2經(jīng)外電路流向電極1

D. 電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為:2NH3+6OH--6e-= N2↑ +6H2O

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