11．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．Fe3O4與稀HNO3反應的離子方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．用稀H2SO4除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．少量Ca（OH）2溶液與NaHCO3混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

分析 A．發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO和水；
B．反應生成硫酸銅、二氧化碳和水；
C．恰好使SO42-完全沉淀，以1：2反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；
D．少量Ca（OH）2完全反應，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答 解：A．Fe3O4與稀HNO3反應的離子方程式為3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++NO↑+14H2O，故A錯誤；
B．用稀H2SO4除去銅綠的離子反應為4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O，故B正確；
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀的離子反應為2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故C正確；
D．少量Ca（OH）2溶液與NaHCO3混合的離子反應為Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正確；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，前者是化學變化，后者是物理變化的是（　�。�
A．燃燒、汽化B．發(fā)光、著火點C．揮發(fā)性、導電性D．易燃性、自燃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于摩爾的說法中正確的是（　　）
A．摩爾是一個物理量，是6.02×1023個粒子、
B．摩爾是物質質量的單位
C．摩爾是表示物質的量的單位
D．摩爾的標準是0.12kg12C中所含有的原子數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．CH4分子的球棍模型：B．聚氯乙烯的結構簡式為CH2CHCl
C．3，3-二甲基-1-戊烯的鍵線式：D．乙醇分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在實驗室配制0.10mol•L-1的KCl溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是（　　）
A．轉移溶液時使用的燒杯未洗滌B．定容時俯視讀取刻度線
C．原容量瓶洗凈后未干燥D．轉移時有少量溶液流出瓶外

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．硼酸溶液中存在如下反應：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq），下列說法正確的是（　�。�
 化學式 電離常數(shù)（298K）
 H3BO3 K=5.7×10-10
 H2CO3 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
 CH3COOH K=1.75×10-5
A．等物質的量濃度的硼酸溶液和碳酸氫鈉溶液比較，pH：后者＞前者
B．等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
C．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產生
D．將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為探究離子反應的實質，某同學設計了如下實驗，有關的實驗現(xiàn)象及反應方程式列表如下：
（1）填充表：
編號IIIIII
實驗
現(xiàn)象有白色沉淀生成，濾液為藍色有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解
化學方程式2AgNO3+CuCl2═2AgCl↓+Cu（NO3）2
離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓
（2）實驗II反應后的溶液中還有離子種類有6，能證明Cu2+沒有參與反應的實驗現(xiàn)象是濾液為藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．有Na2CO3，Ba（OH）2，H2SO4三種體積和物質的量濃度都相等的溶液，幾位同學按不同的順序將它們混合（產生沉淀立即過濾掉），對于所得溶液，下列結論正確的是（　�。�
A．溶液一定顯堿性B．溶液不可能顯堿性
C．溶液可能顯堿性D．溶液不可能顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．1-18號元素（稀有氣體元素除外）中（填元素符號、化學式或化學方程式）：
（1）原子半徑最小的是H，
（2）與水反應最劇烈的金屬單質是Na，反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）既能與酸反應，又能與堿反應的金屬單質是Al．
（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF，
（5）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH．

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