【題目】氯氣在工業(yè)上有著重要的用途,某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁(無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧).可用下列裝置制備.
(1)裝置B中盛放_____溶液,其作用是_____.F中的是_____溶液,其作用是_____.用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為_____.
(2)裝置A實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是_____(填序號).
A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸
(3)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止.為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出很多實(shí)驗(yàn)方案,其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應(yīng),測量生成的H2體積.裝置如右圖所示(夾持器具已略去).
①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_____轉(zhuǎn)移到_____中.
②反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至不變.氣體體積逐次減小的原因是_____(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。
【答案】 飽和食鹽水 除去氯化氫氣體 濃硫酸 防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中 堿石灰 ABC 鋅粒 殘清液 氣體未冷卻至室溫
【解析】由已知結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣,會(huì)含有氯化氫、水等雜質(zhì),須先用飽和食鹽水除氯化氫,再用濃硫酸干燥,氯氣與鋁反應(yīng)制得氯化鋁,用氫氧化鈉吸收反應(yīng)后尾氣中的氯氣,因?yàn)闊o水氯化鋁遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸氣反應(yīng),所以在收集瓶和尾氣吸收裝置之間增加干燥裝置F。
(1)由上述分析知,裝置B中盛放飽和食鹽水,目的是為了除去Cl2中混有的HCl氣體;因?yàn)槁然X易發(fā)生水解,故F的作用應(yīng)該是防止G中的水蒸氣進(jìn)入E裝置,所以F裝置中應(yīng)放濃硫酸,而G是吸收反應(yīng)剩余的氯氣,所以可加入堿石灰來代替F和G的作用。
(2)裝置A中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣,先檢查裝置氣密性,然后往燒瓶中加入MnO2粉末,再從分液漏斗往燒瓶中加入濃鹽酸,最后加熱,所以操作順序?yàn)?/span>ABC。
(3)①因?yàn)橐獪y定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,所以使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng),需保證鹽酸反應(yīng)完全,應(yīng)將鋅粒加入殘余清液中;②反應(yīng)完畢后,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐漸減小的原因是:該反應(yīng)放熱,氣體未冷卻至室溫,當(dāng)冷卻到室溫后,氣體體積就不再改變。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ)工業(yè)上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。
(1)已知在某溫度和壓強(qiáng)下:
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= - 483.6 kJ·mol-1
③2CH3 OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2 O(g) △H= -1275.6 kJ·mol-1
則在相同的溫度和壓強(qiáng)下,CO(g)與H2(g)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________________________。
(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1 molCO和 2 molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在250°C開始反應(yīng),甲醇的物質(zhì)的量的變化如下:
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
甲醇/mol | 0 | 0.22 | 0.36 | 0.45 | 0.5 | 0.5 |
則從反應(yīng)開始到20min時(shí),以CO表示的平均反應(yīng)速率=_________________,該溫度下平衡
常數(shù)K=________________,若升高溫度則K值__________(填“增大”、“減小”或“不變”);
(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________________;
A.2 v (H2)正= v (CH3OH)逆 B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變 D.單位時(shí)間內(nèi)生成 n molCO 的同時(shí)生成 2n molH2
(Ⅱ)回答下列問題:
(1)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)(填>、<或=)
(2)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中C(CH3COO)- c(Na+)=________mol·L-1(填精確值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳具有鐵磁性和延展性,能導(dǎo)電和導(dǎo)熱。鎳單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)與鐵相似。
(1)鎳易溶于稀的無機(jī)酸中,并放出氫氣,寫出鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(2)在隔絕空氣的條件下,加熱NiC2O4使其分解,就能得到暗綠色的氧化亞鎳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________。
(3)Ni2O3不溶于水,可溶于鹽酸并放出氯氣,寫出該反應(yīng)的離子方程式: _____________。
(4)氫鎳電池是一種堿性可充電電池,污染小,比能量較大。氫鎳電池的總反應(yīng)式是:H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2。寫出放電時(shí)的正極反應(yīng)式: _____________。
(5)納米材料鎳粉(Ni)是一種高性能電極材料,其制備過程如下:
步驟I:取0.2mol/L的硝酸亞鎳溶液,調(diào)節(jié)pH除鐵后,加入活性炭過濾。
步驟Ⅱ:向所得濾液中滴加1.5mol/L的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀,生成:xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。
步驟Ⅲ:將產(chǎn)生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機(jī)甩干。
步驟Ⅳ:加入稍過量的肼溶液(N2H4·H2O),使上述沉淀還原完全,將生成的Ni水洗后,再用95%的乙醇浸泡后晾干。為測定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱取7.54g樣品與過量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反應(yīng),共收集到1.12LN2和CO2的混合氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
②另取等質(zhì)量的樣品充分灼燒,冷卻后稱得殘留固體NiO的質(zhì)量為4.5g。
通過計(jì)算確定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化學(xué)式_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與___________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。
(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根離子的物質(zhì)的量是___________。
(3)相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為__________;氧原子的個(gè)數(shù)之比為_____________。
(4)19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是_________;ACl2的化學(xué)式是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是
A. 甲一定是金屬元素
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊
C. 乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物水化物可以以相互反應(yīng)
D. 庚的最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 油脂是高級脂肪酸的甘油酯
B. 油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),可以得到固態(tài)油脂
C. 油脂在酸性或堿性條件下,可以發(fā)生皂化反應(yīng)
D. 油脂沒有固定的熔、沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A,B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g)△H<0.達(dá)到化學(xué)平衡后測得A的濃度為0.5molL﹣1;保持溫度不變,將密閉容器的容積縮小至原來的一半,再次達(dá)到平衡時(shí),測得A的濃度為0.9molL﹣1 . 則下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
B.x+y<z
C.B的轉(zhuǎn)化率下降
D.C的體積分?jǐn)?shù)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是生活中的一種常見金屬,用途非常廣泛。
(1)FeCl3溶液用于腐蝕銅制印刷電路板,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下:
①步驟1溫度不能太高的原因是____________________________。
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):
4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3
4Fe+10HNO3==4Fe( NO3)2+NH4NO3+3H20
第一個(gè)反應(yīng)的氧化劑是___________,氧化產(chǎn)物是____________。第二個(gè)反應(yīng)每生成1 molNH4NO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________。
③鐵紅可用于焊接鋼軌,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
④上述生產(chǎn)結(jié)束后,流程中氮元素最主要的存在形式為__________(填字母)。
A.氮氧化物 B.硝酸銨 C.硝酸亞鐵 D.硝酸
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