鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用，下列關(guān)于
 
209
83
Bi和
 
210
83
Bi的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、兩者互為同素異形體
B、
 
209
83
Bi和
 
210
83
Bi的物理性質(zhì)往往不同
C、
 
209
83
Bi轉(zhuǎn)化成
 
210
83
Bi是物理變化
D、兩者分別含有126和127個(gè)質(zhì)子
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A．同素異形體是指：同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)；
B．互為同位素的核素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)可以不同；
C．有沒(méi)有新物質(zhì)的生成是區(qū)別物理變化和化學(xué)變化的根本依據(jù)；
D．依據(jù)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)解答．
解答： 解：A.
 
209
83
Bi和
 
210
83
Bi質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，故A錯(cuò)誤；
B．互為同位素的核素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)可以不同，故B正確；
C.
 
209
83
Bi和
 
210
83
Bi之間的轉(zhuǎn)化，沒(méi)有新物質(zhì)的生成屬于物理變化，故C正確；
D．于
 
209
83
Bi中質(zhì)子數(shù)為83，
 
210
83
Bi中質(zhì)子數(shù)為83，故D錯(cuò)誤；
故選：BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確這幾個(gè)物理量之間的關(guān)系以及元素符號(hào)中各個(gè)數(shù)字的含義是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有反應(yīng)：Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O，則可用來(lái)檢驗(yàn)氫氣還原CuO所得的紅色固體中是否含Cu2O的試劑是（　�。�
A、稀硝酸B、稀硫酸
C、鹽酸D、濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、明礬溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B、醋酸溶液與Mg（OH）2反應(yīng)：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
C、小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O═SO42-+Fe2++4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋或得出的結(jié)論合理的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 解釋或結(jié)論
A KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，溶液褪色 SO2具有漂白性
B 將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中，部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3 Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
C 某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀出現(xiàn) 該鉀鹽可能是K2CO3
D NaI溶液
30%H2O2溶液
稀硝酸及淀粉
溶液變藍(lán)色		 酸性條件下H2O2的氧化性比I2強(qiáng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol該有機(jī)物最多可以和5mol NaOH反應(yīng)
B、1mol該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol Br2
C、該有機(jī)物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色
D、該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下物質(zhì)的提純方法錯(cuò)誤的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（　　）
A、CO2（H2S）：通過(guò)CuSO4溶液
B、CH3COOH（H2O）：加新制生石灰，蒸餾
C、苯（甲苯）：加酸性高錳酸鉀溶液、再加NaOH溶液，分液
D、MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為：CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、該電池為可充電電池
B、每有0.1mol O2反應(yīng)，則遷移H+0.4mol
C、正極反應(yīng)式為：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O
D、電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下情況都有氣體產(chǎn)生，其中不產(chǎn)生紅棕色氣體的是（　�。�
A、加熱濃硝酸
B、光照硝酸銀
C、加熱硝酸鈣
D、加熱溴化鉀和濃硫酸混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
②取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脫硫．利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得．NaOH溶液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
①由表判斷，NaHSO3溶液顯
 
性，用化學(xué)平衡原理解釋：
 
．
②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：
 
．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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