【題目】下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是( )
A.10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合:c(Cl﹣>c(NH )>c(OH﹣)>c(H+)
B.10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C.10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合:c(Cl﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)
【答案】B
【解析】解:A.物質的量相同的氨水和鹽酸混合,二者恰好反應生成氯化銨,氯化銨是強酸弱堿鹽,銨根離子水解導致溶液呈酸性,但其水解程度較小,所以離子濃度大小順序是c(Cl﹣>c(NH )>c(H+)>c(OH﹣),故A錯誤; B.10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,二者恰好反應生成氯化鈉和一水合氨,一水合氨電離導致溶液呈堿性,c(OH﹣)>c(H+),但其水解程度較小,根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(Cl﹣),離子濃度大小順序是c(Na+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故B正確;
C.10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,二者物質的量相等,二者恰好反應生成醋酸鈉,醋酸根離子水解導致溶液呈堿性,所以得c(Na+)>c(CH3COO﹣)、c(OH﹣)>c(H+),但其水解程度較小,離子濃度大小順序是c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故C錯誤;
D.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合,鹽酸的物質的量大于醋酸鈉,鹽酸過量,反應后溶液中溶質為醋酸、氯化鈉、鹽酸,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH﹣),根據(jù)物料守恒得c(Cl﹣)>c(Na+),離子濃度大小順序是c(Cl﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣),故D錯誤;
故選B.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱,也稱為氧化氯.目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取.有關數(shù)據(jù)見下表:
化學式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
相對分子質量 | 87 | 67.5 | 183 |
沸點/℃ | 2 | 9.7 | 81 |
完成下列填空:
(1)Cl2O是酸的酸酐,Cl2O電子式為 .
(2)下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強弱的是(選填編號).
a.氧化氯的分子式 b.與金屬反應得電子的數(shù)目
c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.最高價氧化物對應水化物的酸性
(3)根據(jù)分子間作用力對沸點影響的變化規(guī)律:組成和結構相似的分子,其沸點隨著相對分子質量的增大而升高,但上表中相對分子質量是Cl2O7>Cl2O>ClO2 , 其沸點的變化不是Cl2O7>Cl2O>ClO2的原因是
(4)ClO2和堿溶液反應生成亞氯酸鹽(陰離子是ClO2﹣)和氯酸鹽,其離子方程式是 , 氧化產(chǎn)物 . (填離子符號)
(5)一定條件下,在水溶液中1mol Cl﹣、ClO (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示.D是(填離子符號).B→A+C的熱化學方程式為(用離子符號表示).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將 2.3 g 鈉放入 91.8 g 水中,反應完全后,溶液中 Na+與 H2O 的分子個數(shù)比為( )
A. 1︰30 B. 1︰40 C. 1︰50 D. 1︰25
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時,中國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了,每個茶裝在特制包裝袋中,注水后用加熱器進行加熱就可以喝了,但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是( )
物質 | 氧化鎂 | 氯化鎂 |
熔點/℃ | 2 852 | 714 |
A. 宇航員喝茶時注入的H2O的摩爾質量是18克
B. H2O+Cl2HCl+HClO這反應屬于氧化還原反應
C. 氫的三種同位素1H、2D、3T與16O只能形成三種水分子
D. 在標準狀況下,1mol水的體積約是22.4L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溶液中的化學反應大多是離子反應.根據(jù)要求回答下列問題.
(1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長,試用方程式表示:鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因:;
農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理: .
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH﹣ , 向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡向移動,且所得溶液顯性.
(3)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍,稀釋后pH仍相等,則mn(填“>”、“<”或“=”).
(4)常溫下,在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH﹣)= .
(5)在圖中畫出用0.100 0molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100molL﹣1鹽酸的滴定曲線示意圖 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O,下列有關離子方程式錯誤的是( )
A.通入足量的溴水:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣
B.先加鹽酸在通入BaCl2溶液:SO +Ba2+=BaSO4↓
C.加氫氧化鈉固體加熱:NH +OH﹣=NH3↑+H2O
D.檢驗該溶液是否變質:Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗的實驗裝置如圖所示,回答下列有關該實驗的問題。
(1)該實驗所用的石墨棒須經(jīng)過預處理;先經(jīng)高溫火焰灼燒到紅熱,再迅速浸入冷 水中。這種預處理的目的是:_____。
(2)要使發(fā)光二極管發(fā)亮,實驗時的操作順序是:先關閉 S1,打開 S2,電解一段時 間后,再打開 S1,關閉 S2 ,請寫出整個實驗過程中的能 量轉化形式_____
(3)寫出下列操作時的電極反應式,并注明電極名稱:
① 按下開關 S1:C1 附近發(fā)生 2H2O+2e— =H2↑+2OH— 的電極反應
② 斷開開關 S1,迅速按下開關 S2:(提示:此時 C1 附近溶液顯堿性,C2 附近溶液顯酸性)
C2 _____,_____
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