元素周期表短周期的一部分，且M、X、Y、Z為主族元素，下列說法正確的是（　�。�
 M 
XYZ
A、Y的氫化物的沸點一定比M的氫化物的沸點高
B、Z的最高價氧化物對應的水化物有可能是弱電解質(zhì)
C、這四種元素形成的晶體單質(zhì)都是分子晶體
D、單質(zhì)M的晶體中可能含有共價鍵和分子間作用力
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：M、X、Y、Z為短周期主族元素，由元素在周期表中的位置可知，M處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，四元素處于相鄰主族，X可能是ⅢA族或ⅣA族或ⅤA族元素，當X位于ⅢA族時，X為Al，則M為C元素、Y為Si元素、Z為P元素；若X位于ⅣA族時，則M為N元素，Y為P元素，Z為S元素；若X為ⅤA族元素，則M為O元素、Y為S元素、Z為Cl，據(jù)此解答．
解答： 解：M、X、Y、Z為短周期主族元素，由元素在周期表中的位置可知，M處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，四元素處于相鄰主族，X可能是ⅢA族或ⅣA族或ⅤA族元素，當X位于ⅢA族時，X為Al，則M為C元素、Y為Si元素、Z為P元素；若X位于ⅣA族時，則M為N元素，Y為P元素，Z為S元素；若X為ⅤA族元素，則M為O元素、Y為S元素、Z為Cl，
A．當M為O元素、Y為S元素時，水分子之間存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，沸點高于硫化氫，故A錯誤；
B．當Z為P元素時，其最高價含氧酸--磷酸屬于弱電解質(zhì)，故B正確；
C．當M為C元素、Y為Si時，二者單質(zhì)可以形成原子晶體，故C錯誤；
D．M為O或N元素時，形成的晶體為分子晶體，分子內(nèi)存在共價鍵，分子之間存在分子間作用力，故D正確，
故選BD．
點評：本題考查位置結構性質(zhì)的相互關系應用，難度中等，根據(jù)位置關系確定X所在的族是關鍵，注意周期表中中ⅡA族與ⅢA之間相隔10列．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、22 g二氧化碳與標況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)
B、22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子
C、在標準狀況下，22.4 LSO3的質(zhì)量為80g
D、標準狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中甲、乙、丙、丁均為石墨電極．

（1）為了去除粗鹽中混油的Ca2+、Mg2+、SO42-．下列選項中所加試劑（均為溶液）及加入順序均合理的是        （填選項字母）  
A．先加足量的Ba（OH）2，再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸
B．先加入足量的NaOH．再加入足量的Na2CO3，然后加入BaCL2，最后加入適量稀鹽酸．
C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入適量稀鹽酸．
D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸．
（2）丙電極為
 
極，該電極的電極反應方程式
 
．
（3）乙電極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若裝置中通過0.5 mol e-時，理論上生成標準狀況下X的體積為
 
．
（5）圖中NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)a%、b%、c%，由大到小的順序為
 
．
（6）這樣設計的主要節(jié)能之處在于（任寫一條）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（L）△H=-572kJ/mol；CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.8kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、T、U五種短周期元素．X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41．X和T的單質(zhì)在不同條件下反應，可以生成T2X（白色固體）和T2X2（淡黃色固體）兩種化合物．U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅．
（1）各元素的符號是X
 
、U
 
．
（2）Y原子的結構示意圖為
 
．
（3）元素Y和Z中，非金屬性較強的是
 
（填名稱），其最高價氧化物對應水化物酸性較強的是
 
（填分子式），其對應離子的還原性較強的是
 
（填電子式）．試設計實驗驗證元素Y和Z非金屬性的強弱
 
（用化學反應方程式表示即可）．
（4）用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程
 
．
（5）YX2和U2Y反應的化學方程式
 
．
（6）均由X、Y、T、U四種元素組成的兩種鹽反應生成一種易形成酸雨的氣體，則該反應的離子反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在一個3L密閉容器中發(fā)生如圖反應：
（1）該反應的化學方程式為
 
；
（2）反應物的起始物質(zhì)的量之比為X：Y=
 
；
（3）用Z表示的反應速率=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高中化學教科書對“鋁熱反應”實驗的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Fe的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物 質(zhì)AlFe
熔點（℃）6601535
沸點（℃）24672750
（1）某同學猜測，鋁熱反應所得到的熔融物是鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？
 
（填“合理”或“不合理”）．理由是：
 

（2）已知某混合金屬粉末，除銅外還含有鐵、鋁中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、鋁元素的存在．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、4mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．完成以下實驗探究過程：
（3）提出假設：
假設1：該混合金屬粉末中除銅外還含有
 
元素；
假設2：該混合金屬粉末中除銅外還含有
 
元素；
假設3：該混合金屬粉末中除銅外還含有鐵、鋁元素；
②設計實驗方案
基于假設3，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）．
③實驗過程
根據(jù)②的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論．
【提示】Ⅰ．在答題卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對應；
Ⅱ．注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間．
編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論
①
②
③
④

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，由A、B氣態(tài)烴組成的混合氣體2.24L，完全燃燒后生成4.50g水與7.7g CO2該烴的組成可能的是（　�。�
A、CH4、C2H6
B、CH4、C3H8
C、CH4、C3H6
D、CH4、C4H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

3.01×1023個氫原子，合多少
 
mol H原子，合
 
mol H2分子．

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