部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列選項錯誤的是（　　）
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D、等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
分析：弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，等pH的弱酸溶液，酸性越強的酸其物質的量濃度越小，弱酸根離子水解程度越小，結合強酸能和弱酸鹽反應制取弱酸分析解答．
解答：解：根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序為：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，
A．氫氰酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以發(fā)生CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-反應，故A錯誤；
B．甲酸的酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑能發(fā)生，故B正確；
C．等pH的HCOOH和HCN溶液，甲酸的物質的量濃度小于氫氰酸，所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒，c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+ ）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸鈉中離子濃度大，故D錯誤；
故選AD．
點評：本題考查弱電解質的電離，根據(jù)平衡常數(shù)確定酸性強弱，從而確定酸之間的轉化，結合電荷守恒來分析解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?奉賢區(qū)二模）25時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
下列有關說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列表述錯誤的是（　�。�
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
K 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11

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科目：高中化學 來源：2011屆上海市奉賢區(qū)高三4月調研測試（二模）化學試卷 題型：單選題

25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ki
1.8×10-5
4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7    Ki2=5.6×10-11
         A．等物質的量濃度溶液pH關系：pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）
B．a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省高三第三次考試化學試卷 題型：選擇題

．25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列說法正確的是（     ）

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

K

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11

    A．等物質的量濃度溶液pH關系： pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）

    B．a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則a一定小于b

    C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小

    D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）

 

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