Question

已知A、B為常見(jiàn)金屬，J是某主族元素的一種氧化物，該元素+2價(jià)比+4價(jià)穩(wěn)定，相同物質(zhì)的量的C和J分別與I在水溶液中反應(yīng)時(shí)，消耗I的物質(zhì)的量也相同．它們有下圖所示的關(guān)系．試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：B：

 

；L：

 

（2）寫(xiě)出反應(yīng)方程式①

 

④

 

（3）反應(yīng)②在上世紀(jì)七十年代常用水銀法替代生產(chǎn)，此法通過(guò)鈉汞齊（Na?nHg）生產(chǎn)得到的燒堿質(zhì)量好，濃度高，目前已被離子交換膜法所取代．兩種生產(chǎn)方法示意圖如下：

下列說(shuō)法肯定不正確的是

 

（選填A(yù)、B、C、D）
A、水銀法被淘汰，可能是時(shí)汞毒性大，易造成環(huán)境污染
B、水銀法在電解槽中，陰極的電極反應(yīng)式為：Na⁺+e^-+nHg═Na?nHg
C、離子膜法電解，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂
D、離子膜法燒堿在陰極生成，水銀法燒堿在解汞槽中生成．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷,原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：推斷題

分析：J是某主族元素的一種氧化物，該元素+2價(jià)比+4價(jià)穩(wěn)定，J應(yīng)為Pb，金屬A與H₂O反應(yīng)的條件是“高溫”，且L+H₂O（煮沸）→紅褐色透明液體（氫氧化鐵膠體），則A為Fe，繼而可推出金屬B為Al，L為Fe（OH）₃，G為Al₂O₃，N為AlCl₃，D為H₂，E為Cl₂，I為HCl，M為PbCl₂，F(xiàn)為NaOH，K為FeCl₂，L為FeCl₃，結(jié)合對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：J是某主族元素的一種氧化物，該元素+2價(jià)比+4價(jià)穩(wěn)定，J應(yīng)為Pb，金屬A與H₂O反應(yīng)的條件是“高溫”，且L+H₂O（煮沸）→紅褐色透明液體（氫氧化鐵膠體），則A為Fe，繼而可推出金屬B為Al，L為Fe（OH）₃，G為Al₂O₃，N為AlCl₃，D為H₂，E為Cl₂，I為HCl，M為PbCl₂，F(xiàn)為NaOH，K為FeCl₂，L為FeCl₃，
（1）由以上分析可知B為Al，L為FeCl₃，故答案為：Al；FeCl₃；
（2）反應(yīng)①為鐵與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂↑，
反應(yīng)④與二氧化鉛與濃鹽酸的反應(yīng)，方程式為Pb₃O₄+8HCl═3PbCl₂+Cl₂+4H₂O，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂↑；Pb₃O₄+8HCl═3PbCl₂+Cl₂+4H₂O；
（3）水銀法陰極的電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-；離子膜法陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故B、C錯(cuò)誤．
故答案為：BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，將無(wú)機(jī)框圖推斷與電解原理的考查有機(jī)結(jié)合，題型新穎，頗有創(chuàng)意，此框圖推斷題的突破口是：①J元素+2價(jià)比+4價(jià)穩(wěn)定，則J為Pb；②金屬A與H₂O反應(yīng)的條件是“高溫”，且L+H₂O（煮沸）→紅褐色透明液體（氫氧化鐵膠體），則A為Fe，繼而可推出金屬B為Al；其余的物質(zhì)即可相繼推出，難度中等．