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某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進行如下實驗：
（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現象出現．
（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體．
根據實驗現象回答：待測液中一定含有
 
離子，一定不含有
 
離子，請寫出（1）、（2）、（4）發(fā)生反應的離子方程式：（1）
 
（2）
 
（4）
 
．
考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題：物質檢驗鑒別題
分析：（1）加入過量鹽酸有白色沉淀生成，說明一定含有銀離子；
（2）在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成說明含有鋇離子；
（3）滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現象出現，證明無鐵離子；
（4）加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明含有銨根離子．
解答： 解：氯離子和銀離子反應生成白色沉淀，所以根據實驗（1）現象判斷一定有Ag+；
鋇離子和硫酸根離子反應生成白色沉淀，根據實驗（2）現象判斷一定有Ba2+；
Fe3+與KSCN反應使溶液呈血紅色，根據實驗（3）現象判斷一定沒有Fe3+；
銨根離子和堿在加熱條件下能反應生成刺激性氣味的氨氣，根據實驗（4）現象判斷一定有NH4+；
（1）氯離子和銀離子生成氯化銀白色沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓；
（2）鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（4）銨根離子和堿在加熱條件下能反應生成刺激性氣味的氨氣，NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O．
故答案為：Ag+、Ba2+、NH4+；Fe3+；
（1）Ag++Cl-=AgCl↓；
（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓
（4）NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O．
點評：本題考查常見陽離子的檢驗，陽離子的檢驗方法有：常規(guī)檢驗法、焰色反應、特殊檢驗法；離子檢驗時，要注意排除其它離子的干擾．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

削過皮的蘋果過一段時間后顏色就會由白色變?yōu)楹稚�，食品科學上稱為“褐變”．某研究性學習小組查閱有關資料，發(fā)現不同文獻解釋不同．
Ⅰ、《化學教學》：蘋果中Fe2+被空氣中的O2氧化成Fe3+而變色．
Ⅱ、《中學化學教學參考》：蘋果中的酚類物質在蘋果中的氧化酶催化下被空氣中的O2氧化而生成有色物質．
已知酚類物質遇FeCl3溶液常發(fā)生顏色反應而呈現一定顏色．如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色．
（1）為探究蘋果“褐變”是否為I的原因，小組設計了如下實驗：
①剛削皮的蘋果立刻滴上2～3滴A溶液，繼而再滴上幾滴氯水．
②在“褐變”后的蘋果滴上2～3滴A溶液．
回答下列問題：
A溶液是
 
溶液（填化學式）．若Ⅰ的解釋正確，寫出①中有關的離子方程式：
 
；實驗①②的實驗現象應為：①
 
．②
 
．
經實驗，①②均無明顯現象．說明觀點I的解釋是錯誤的．
（2）為探究蘋果“褐變”是否為Ⅱ的原因，小組又設計了如下實驗．在表中填寫實驗①②探究目的和結論．
序號實驗步驟現象探究目的和結論
①將剛削皮的蘋果立刻放入隔絕空氣的環(huán)境中相當長一段時間內，無明顯變化
 
②將剛削皮的蘋果立刻放入90℃～95℃的水中2min，再放在空氣中．
再將另一塊剛削皮的蘋果立刻放入稀鹽酸中浸泡2min后取出洗凈，再放在空氣中．將鹽酸改為酒精、醋酸鉛溶液進行相同實驗．		相當長一段時間內，均無明顯變化
 
③在剛削皮的蘋果上滴加FeCl3溶液．蘋果由白色變?yōu)榫G色探究目的：探究蘋果中是否含有酚類物質．結論：蘋果中含有酚類物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：

最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應的化學方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：

已知：正丁醇沸點118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點340℃，酸性條件下，溫度超過180℃時易發(fā)生分解．
鄰苯二甲酸酐、正丁醇、鄰苯二甲酸二酯實驗操作流程如下：

①向三頸燒瓶內加入30g 鄰苯二甲酸酐16g 正丁醇以及少量濃硫酸．
②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應2小時．升溫至140℃，攪拌、保溫至反應結束．
③冷卻至室溫，將反應混合物倒出．通過工藝流程中的操作X，得到粗產品．
④粗產品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾
請回答以下問題：
（1）鄰苯二甲酸酐和正丁醇反應時加入濃硫酸的作用是
 
．
（2）步驟②中不斷從分水器下部分離出產物水的目的是
 
．判斷反應已結束的方法是
 
．
（3）反應的第一步進行得迅速而完全．第二步是可逆反應，進行較緩慢，為使反應向生成鄰苯二甲酸二丁酯的方向進行，可采取的措施是：
 
．
A．增大壓強  B．增加正丁醇的量  C．分離出水  D．增加催化劑用量
（4）操作X中，應先用5% Na2CO3溶液洗滌粗產品．純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉．若使用氫氧化鈉溶液，對產物有什么影響？（用化學方程式表示）：
 
．
（5）粗產品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是
 
．
（6）用測定相對分子質量的方法，可以檢驗所得產物是否純凈．現代分析方法中測定有機物相對分子質量通常采用的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中PH值最大的是（　　）
A、0.0001mol/L的HCl
B、0.00001mol/L的H2SO4
C、0.0000001mol/L的NaOH
D、純水

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.2mol有機物A在氧氣中完全燃燒后，生成79.2g CO2和18g水，同時消耗O2 47.04L（標準狀況），A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉化關系（無機產物略）：
其中K與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構．
已知：
①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉化：RCH=CHOH→RCH2CHO．
②-ONa連在烴基上不被氧化．
請回答下列問題：
（1）寫出結構簡式：B：
 
；J：
 
．
（2）上述變化過程中，屬于取代反應的是（填編號①②③…）
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）．
①G→F+C：
 
；
②D→I：
 
；
③K與過量的Na2CO3溶液反應：
 
．
（4）同時符合下列要求的A的同分異構體有
 
種．
①含有苯環(huán)          
②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構體能與1mol NaOH反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用固體燒堿配制480mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需稱量
 
g的燒堿固體，它應該盛放在
 
中進行稱量．
（2）配制過程中，需要使用的儀器有
 

（3）下列操作出現的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“無影響”）：
A．容量瓶未干燥即用來配制溶液
 

B．稱量時用了生銹的砝碼
 

C．定容時，液面上方與刻度相齊時，停止加水
 

D．氫氧化鈉中含有不溶性雜質
 

E．定容時，仰視刻度線
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如下：

已知：鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質．下列說法不正確的是（　�。�
A、鹵塊中加入KMnO4發(fā)生的氧化還原反應有2個
B、加入BaCl2為沉淀SO42-
C、也可用Mg（OH）2代替MgO調節(jié)溶液的PH
D、在濾液中加NaClO3飽和溶液得到產品利用了相同溫度下Mg（ClO3）2溶解度比NaClO3小

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖示裝置中，將液體Y滴入瓶中并搖動，一會兒小氣球脹大．則氣體X與液體Y不可能是（　�。� 
ABCD
氣體XNH3SO2CO2HCl
液體Y水濃NaOH稀H2SO4食鹽水
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：
|溫度/℃70090083010001200
平衡常數1.71.11.00.60.4
（1）△H
 
0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A濃度變化0.018mol?L-1．則6s時c（A）=
 
 mol?L-1，若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為
 

（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為
 
（填正確選項前的字母）：
a．c（A）不隨時間改變                       
b．壓強不隨時間改變
c．單位時間里生成C和D的物質的量相等          
d．氣體的密度不隨時間改變
（4）1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數的值為
 
．

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