Question

15.8g KMnO₄與100mL 12mol/L過量濃鹽酸充分反應，化學方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，通過計算回答：
（1）產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？
（2）有多少摩爾HCl被氧化？
（3）在反應后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算KMnO₄的物質的量，根據(jù)方程式計算生成氯氣的物質的量，再根據(jù)V=nVm計算氯氣的體積；
（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒計算；
（3）根據(jù)氯原子守恒計算反應后溶液中n（Cl^-），根據(jù)氯離子守恒可知n（AgCl）=n（Cl^-），再根據(jù)m=nM計算．

解答： 解：（1）15.8gKMnO₄的物質的量=

15.8g

158g/mol

=0.1mol，
濃鹽酸過量，高錳酸鉀完全反應，設生成氯氣的物質的量為n，則：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2                         5
0.01mol                   n
故n=

0.1mol×5

2

=0.25mol，
故生成氯氣的體積=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：生成氯氣的體積為5.6L；
（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒計可知被氧化的HCl物質的量=0.25mol×2=0.5mol，
答：被氧化的HCl的物質的量為0.5mol．
（3）根據(jù)氯原子守恒，可知反應后溶液中n（Cl^-）=0.1L×12mol/L=1.2mol-0.25mol×2=0.7mol，根據(jù)氯離子守恒可知n（AgCl）=n（Cl^-）=0.7mol，故m（AgCl）=0.7mol×143.5g/mol=100.45g，
答：生成AgCl的質量為100.45g．

點評：本題考查根據(jù)方程式計算、氧化還原反應計算，難度不大，注意（2）（3）中利用守恒進行計算，結合計算．