Question

8．下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1：2的是（　　）

• A． 2F₂+2H₂O═4HF+O₂
• B． 2CH₃COOH+Ca（ClO）₂═2HClO+Ca（CH₃COO）₂
• C． I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂
• D． 4HCl+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

Answer 1

分析 根據(jù)含元素化合價升高的物質為還原劑，含元素化合價降低的物質為氧化劑，并利用化學反應方程式中的化學計量數(shù)來分析氧化劑與還原劑的物質的量之比．

解答 解：A．F₂為氧化劑，H₂O為還原劑，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：1，故A錯誤；
B．為復分解反應，故B錯誤；
C．I₂+2NaClO₃=2NaIO₃+Cl₂中，氯元素的化合價降低，碘元素的化合價升高，則NaClO₃為氧化劑，I₂為還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，故C錯誤；
D．反應4HCl+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，錳元素化合價由MnO₂中+4價降低為MnCl₂中+2價，MnO₂是氧化劑，錳元素化合價全部降低；反應中氯元素化合價由HCl中-1價升高為Cl₂中0價，HCl是還原劑，由方程式產物中氯元素化合價可知有$\frac{1}{2}$的HCl起還原劑作用，有$\frac{1}{2}$的HCl起酸作用，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4×$\frac{1}{2}$=1：2，故D正確．
故選D．

點評 考查氧化還原反應基本概念與計算，難度不大，本題根據(jù)化學計量數(shù)判斷氧化劑與還原劑關系，也可以根據(jù)電子轉移守恒計算，注意D中氯化氫的作用．