2．下列事實(shí)可能證明一水合氨是弱堿的是（　�。�
A．氨水能跟H2SO4反應(yīng)生成（NH4）2SO4B．銨鹽受熱易分解
C．0.1mol/L的氨水可使酚酞試液變紅D．25℃，0.1mol/L氨水的pH約為12

分析 溶液中存在電解質(zhì)分子與電解質(zhì)離子之間的平衡，說明電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)，
A．強(qiáng)堿、弱堿都能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)；
B．銨鹽受熱易分解，說明銨鹽不穩(wěn)定，與氨水呈堿性及強(qiáng)弱無(wú)關(guān)
C．酚酞試液變紅，說明溶液呈堿性，不能說明具體的pH值；
D．若為強(qiáng)堿溶液，0.1mol/L氨水溶液的pH為13．

解答 解：A．氨水能跟H2SO4反應(yīng)生成（NH4）2SO4，說明氨水呈堿性，不能說明氨水是弱堿，故A錯(cuò)誤；
B．銨鹽受熱易分解，說明銨鹽不穩(wěn)定，與氨水呈堿性及強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水呈堿性，不能說明氨水是弱堿，故C錯(cuò)誤；
D．室溫下，0.1mol/L氨水溶液的pH約為12，說明一水合氨沒有完全電離，所以它為弱堿，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考察強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)在于電解質(zhì)是否完全電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．加熱碳酸銨[（NH4）2CO3】并使產(chǎn)物全部變成氣態(tài)．
（1）若將生成的混合氣體依次通過足量的Na2O2和濃H2SO4，測(cè)得Na2O2增重m1g，濃H2SO4增重n1g
若將生成的混合氣體依次通過足量的濃H2SO4和Na2O2，測(cè)得濃H2SO4增重n2g，Na2O2增重m2g．（設(shè)有關(guān)氣體全部被吸收）則m1＞m2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）n1＜n2
（2）在100ml  NaOH溶液中加入（NH4）2CO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)．如圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系．
試計(jì)算：
①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度5mol/L
②當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物質(zhì)量是51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積為15.68L
③當(dāng)NaOH溶液體積為180mL時(shí)，固體混合物的質(zhì)量為51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積為16.8L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說法一定正確的是（　　）
A．其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
B．其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)
C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
D．其他條件不變時(shí)，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某化學(xué)興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問題．

（1）A中制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．
（2）制乙炔時(shí)，旋開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下的原因是控制反應(yīng)速率，使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定，避免產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管．
（3）用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用C（填序號(hào)，下同）裝置，氣體應(yīng)從d進(jìn)；干燥乙炔最好選用D裝置．
（4）為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
純凈乙炔氣$→_{催化劑}^{HBr}$混合液$\stackrel{操作a}{→}$有機(jī)混合物Ⅰ$\stackrel{NaOH溶液}{→}$混合液$\stackrel{操作b}{→}$有機(jī)混合物Ⅱ
①操作b的名稱是蒸餾（或分餾）；
②有機(jī)混合物Ⅰ可能含有的物質(zhì)是CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br （寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．以鉻鐵礦（主要成分FeO•Cr2O3，含有少量SiO2等）為原料制取鉻酸鈉晶體（Na2CrO4）工藝流程如圖所示．
已知：①酸性溶液中Cr的+6價(jià)易被還原為+3價(jià)；當(dāng)pH＞9時(shí)Cr以CrO2-形式存在且易被氧化；
②常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：
陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH2.77.6 
沉淀完全的pH3.79.69（＞9）溶解
（1）濾渣a的主要成分的化學(xué)式是SiO2；操作X用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、和漏斗．
（2）第④步得到產(chǎn)品涉及到的操作有蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌等．
（3）第①步反應(yīng)的離子方程式是FeO+2H+=Fe2++H2O、Cr2O3+6H+=2Cr3++3H2O，第②步產(chǎn)生濾渣b的原因是Fe3+水解生成氫氧化鐵沉淀．
（4）已知：1molAl完全燃燒放熱a KJ，1mol Fe完全燃燒生成Fe3O4放熱b KJ，寫出Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式8Al（s）+3Fe3O4 （s）=9Fe（s）+4Al2O3 （s），△H=（8a-9b）kJ/mol．
（5）若現(xiàn)有224kg鉻鐵礦（其中含F(xiàn)eO•Cr2O3 50%），按上述流程最多可以得到Na2CrO4產(chǎn)品的質(zhì)量是189kg（假設(shè)每步均恰好完全轉(zhuǎn)化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖是一種深海魚油的結(jié)構(gòu)鍵線式：．則：其分子中有22個(gè)碳原子，分子式是C22H32O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1）②是C．
（2）9種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F．
（3）④⑥⑦的原子半徑由小到大的順序?yàn)镺＜Al＜Na．
（4）②③⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
（5）由以上某些元素組成的有機(jī)化合物，其分子式是C9H10O3，含氧官能團(tuán)的名稱是：羧基、醇羥基．
（6）某化學(xué)興趣小組為探究⑨單質(zhì)、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出缺少尾氣處理裝置．
②用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈．D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無(wú)明顯變化，持續(xù)通入一段時(shí)間后，CCl4層變?yōu)樽厣?/TD>		⑨單質(zhì)、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：
⑨單質(zhì)（或Cl2）＞Br2＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．根據(jù)如圖所示的關(guān)系：A是某常見金屬．

（1）E→F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色及方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
（2）A在高溫下與某無(wú)色氣體反應(yīng)生成B的方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是①⑤⑩，屬于電解質(zhì)的是②④⑨，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①碳酸鈉溶液與鹽酸反CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
③實(shí)驗(yàn)室制取H2的反應(yīng)Zn+2H+═H2↑+Zn2+．
（3）2mol O3和3mol O2的質(zhì)量相等（填相等、不相等或無(wú)法判斷）；分子數(shù)之比為2：3；含有氧原子的數(shù)目之比為1：1；在相同條件下氣體的體積比為2：3．

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