13．根據(jù)下列熱化學方程式分析，C（s）的燃燒熱△H等于（　　）
C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2=-566.0kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H3=-571.6kJ•mol-1．
A．△H1+△H2-△H3B．2△H1+△H2+△H3
C．△H1+0.5△H2+△H3D．△H1+0.5△H2+0.5△H3

分析 燃燒熱是1mol可燃物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)蓋斯定律來回答．

解答 解：已知：①C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-566.0kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=-571.6kJ•mol-1
則化學方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）可以看成是[2×①+②+③]×$\frac{1}{2}$得到的，所以該反應的焓變△H=△H1+$\frac{△{H}_{2}+△{H}_{3}}{2}$，即為C（s）的燃燒熱．
故選D．

點評 本題考查學生燃燒熱的概念以及蓋斯定律的應用知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：
（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2 反應的離子反應方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中反應的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2   2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為藍色褪去；
②某同學稱取1.0g電池銅帽進行實驗，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有
Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點．再重復操作實驗3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗編號1234
V（Na2S2O3）（mL）28.3225.3125.3025.32
計算電池銅帽中Cu的質量分數(shù)為80.99%，（結果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除
盡，則所測定c （Cu2+）將會偏大（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10-20（mol/L）3，計算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=2×10-10mol/L；
（4）已知pH＞11 時Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO 的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應；
②滴加1.0mol•L-1NaOH，調節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③過濾；
④向濾液中滴加1.0mol•L-1NaOH，調節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．CO32-、H+、NO3-、Na+B．OH-、K+、NO3-、Cl-
C．Mg2+、H+、OH-、SO42-D．Na+、Cu2+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為鑒別Na2CO3和NaHCO3，五位同學分別設計了下列方法，其中不可行的是（　�。�
①分別取樣加入足量的鹽酸，觀察有無氣泡產(chǎn)生
②分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
③分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無白色渾濁
④常溫下，分別配成0.1mol•L-1的溶液，測 pH，比較大小
⑤分別取樣配成溶液，滴加澄清石灰水，觀察有無白色渾濁．
A．①③⑤B．①⑤C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應，轉移電子數(shù)目為0.2NA
B．3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子
C．標準狀況下，11.2L SO3 中含有2NA個原子
D．用石灰乳完全吸收1 mol Cl2時，轉移電子的數(shù)目是2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為8NA
C．0.5 摩1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為 NA
D．1 mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
       族
周期		ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
2②  ③④ ⑤ 
3   ⑥ ⑦ 
4⑧     ⑨ 
請按要求回答下列問題．
（1）這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號）K；元素⑤的原子結構示意圖為．
（2）③、④、⑤三種元素的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性最弱的物質是（填化學式）CH4．
（3）寫出元素⑧的單質與水反應的化學方程式：2K+2H2O═2KOH+H2↑．
（4）寫出元素⑦的單質與元素⑨的鈉鹽溶液反應的離子方程式：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義．
（1）下列關于氯水的敘述正確的是AEF（填寫序號）．
A．氯水中存在兩種電離平衡
B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強
C．向氯水中通入氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式HClOH2CO3
電離平衡常數(shù)K=3.0×10-8K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應的有關化學方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．
（3）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．工業(yè)上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3+4HCl（濃）═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是B（填序號）．
A．只有還原性  B．還原性和酸性
C．只有氧化性  D．氧化性和酸性
②若上述反應中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉移電子的物質的量為0.1mol．
③ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，有兩種氣體生成，其離子反應方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關說法正確的是（　�。�
A．在任何條件下，純水都呈中性
B．電離平衡常數(shù)Ka越小，表示弱電解質電離能力越強
C．為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量硫酸
D．明礬溶液蒸干得到的固體為Al（OH）3

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