【題目】下列各組中都屬于含極性鍵的非極性分子的是(

ACO2、H2S BSO3、CH4 CC60、C2H4 DNH3、HCl

【答案】B

【解析】

試題分析:A.二氧化碳為極性鍵形成的非極性分子,硫化氫為極性鍵形成的極性分子,故A錯(cuò)誤;BSO3中含有極性鍵,是平面三角形結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)對稱,分子中正負(fù)電荷重心重疊,為非極性分子,CH4 中含有極性鍵,為正四面體結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)對稱,分子中正負(fù)電荷重心重疊,為非極性分子,故B正確;CC60中只含有非極性鍵,為非極性分子;C2H4為極性鍵形成的非極性分子,故C錯(cuò)誤;D.氨氣和氯化氫都是由極性鍵形成的分子,二者正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合,屬于極性分子,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型完全相同的是 ( )

A.HCl、NaCl B.HCl、Na2O C.CaCl2、CO2 D.NH3、CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請按要求回答下列問題:

1)若BC為氧化物,B轉(zhuǎn)化為C時(shí),質(zhì)量增加25%,C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸,則B

轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是_______________________;

2)若D為某金屬單質(zhì),向C的溶液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則B 的化學(xué)式是_____________;

3)若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液,AC在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B,則AC反應(yīng)的離子方程式是___________________符合條件的D物質(zhì)可能是___________(填序號)。

硫酸 醋酸 氫氧化鈉 一水合氨 氯化鋇

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】每年的626日是國際禁毒日,珍愛生命,遠(yuǎn)離毒品。以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式,下列有關(guān)說法正確的是

A. 冰毒的摩爾質(zhì)量為149

B. 海洛因和杜冷丁均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C. 1mol可卡因最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

D. 以上毒品均屬于芳香烴

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽CuZn 總含量約為99%回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過程如下:

1寫出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: ;銅帽溶解完全后,需加熱至沸將溶液中過量的H2O2除去。

2為確定加入鋅灰主要成分為ZnZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物的量,實(shí)驗(yàn)中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2的含量。實(shí)驗(yàn)操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=34,加入過量的KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下:

2Cu2+4I=2CuI白色↓+I2 2S2O32+I2=2I+S4O62

滴定選用的指示劑為 ,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為

某同學(xué)稱取10g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到10000mL含有Cu2的溶液,量取2000mL上述含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=34,加入過量的KI,用01000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次,記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)編號

1

2

3[

4

VNa2S2O3)(mL

2832

2531

2530

2532

計(jì)算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 結(jié)果保留四位有效數(shù)字若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡,則所測定c Cu2將會 偏高、偏低無影響;

3常溫下,若向50mL 00001mol/L CuSO4溶液中加入50mL000022mol/LNaOH溶液,生成了沉淀。已知KSP[Cu OH2] =20×1020mol/L3,計(jì)算沉淀生成后溶液中cCu2+= mol/L;

4已知pH>11 時(shí)ZnOH2 能溶于NaOH溶液生成[ZnOH4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為10 mol·L-1計(jì)算。

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

11

32

Fe2

58

88

Zn2

59

89

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:30%H2O2、10 mol·L-1HNO310 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:向?yàn)V液中加入適量30% H2O2,使其充分反應(yīng);

;過濾;

;過濾、洗滌、干燥;⑥900℃煅燒。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在鐵和銅的混合物中,加入不足量的稀硝酸,反應(yīng)后剩余金屬m1g;再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振蕩后 ,剩余金屬m2g,則m1 m2之間的關(guān)系是

A.m1一定大于m2 B.m1 可能等于m2

C.m1一定等于m2 C.m1 可能大于m2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上,其反應(yīng)原理示意圖如下圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是

A. 該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 該電池中電極a是正極

C. 外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a

D. 該電池的總反應(yīng):2H2+O2=2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),如果升高溫度(其它條件不變),則cNO)減小。下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為+SO3gH0

B.一定條件下達(dá)到平衡時(shí),縮小容器體積,增大體系壓強(qiáng),氣體顏色加深

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變,說明反應(yīng)已達(dá)平衡

D.使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 (15分)研究證明,高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物,而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物,具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

A.直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。

B.在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌,又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O,并不斷攪拌。C.水浴溫度控制在20,用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右,溶液成紫紅色時(shí),即表明有Na2FeO4生成。

D.在繼續(xù)充分?jǐn)嚢璧那闆r下,向上述的反應(yīng)液中加入固體NaOH至飽和。

e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20,并不停的攪拌15min,可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成,即K2FeO4.

(1)步驟b中不斷攪拌的目的是_______。步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。由以上信息可知:高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填)。

(2) 高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。 該反應(yīng)的離子方程式為______。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。 在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用_______。

A.H2O B.稀KOH溶液、異丙醇 C.NH4Cl溶液、異丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、異丙醇

(3) 高鐵酸鈉還可以用電解法制得,其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2+Na2FeO4,則陽極材料是____,電解液為______。

(4)25時(shí),Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀,理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_____mol。

(5)干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案