Question

有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若將4mol A和2mol B在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為

0.3mol/（L?s）

；2s時物質(zhì)B的濃度為

0.7mol/L

；
（2）若將4mol A和2mol B加入體積不變的容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol．此時，混合氣體中C的體積分數(shù)為

85.7%

；若再通入少量B氣體，體系中A的物質(zhì)的量

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的物質(zhì)的量再達到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有

減小，升溫或減壓或充入A氣體

．（填一種措施即可）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）利用三段式法計算出各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，利用化學(xué)反應(yīng)速率V=

△C

△t

來解答；
（2）設(shè)反應(yīng)的A為Xmol，根據(jù)反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）利用三段式法求出X并計算出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后求出混合氣體中C的物質(zhì)的量分數(shù)即體積分數(shù)；
根據(jù)反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動來解答；
根據(jù)外界條件（濃度、溫度、壓強）對化學(xué)平衡的影響來分析．

解答：解：（1）起始A的濃度為

4mol

2L

=2mol/L，B的濃度為 

2mol

2L

=1mol/L，則 
            2A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol/L）  2          1             0
變化（mol/L）：0.6        0.3           0.6
2s時（mol/L）：1.4        0.7            0.6
2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為

0.6mol/L

2s

=0.3mol/（L?s）；
故答案為：0.3mol/（L?s）；0.7 mol/L；
（2）設(shè)反應(yīng)的A為2Xmol，則
              2A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol）  4           2       0
變化（mol）：2X          X       2X 
平衡（mol）：4-2X        2-X      2X
測得氣體總物質(zhì)的量為4-2X+2-X+2X=4.2，解得X=1.8，
則平衡時A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.4mol，0.2mol，3.6mol，混合氣體中C的物質(zhì)的量分數(shù)為

3.6mol

4.2mol

×100%=85.7%，即混合氣體中C的體積分數(shù)為85.7%；
再通入少量B氣體，反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動，體系中A的物質(zhì)的量減少；
若要使A的物質(zhì)的量再達到與原平衡狀態(tài)相同，則平衡可通過升溫平衡向吸熱的方向即逆反應(yīng)移動或減壓平衡向體積增大即逆反應(yīng)移動或通過充入A氣體，平衡正向移動；
故答案為：85.7%；減小，升溫或減壓或充入A氣體．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計算以及化學(xué)平衡移動，難度不大，注意利用三段式計算表示各個量，并進行相關(guān)的計算．