【題目】下列說法正確的是

A．放熱反應(yīng)的焓變小于零，熵變大于零

B．放熱及熵增加的反應(yīng)，一定能自發(fā)進行

C．放熱反應(yīng)的焓變大于零，熵變小于零

D．放熱及熵減小的反應(yīng)，一定能自發(fā)進行

【答案】B

【解析】放熱反應(yīng)的熵變不一定小于0，選項A不正確；根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，選項B正確；放熱反應(yīng)的焓變小于零，選項C不正確；同樣根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，放熱及熵減小的反應(yīng)，不一定能自發(fā)進行，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，反應(yīng)中二氧化錳被還原為MnCl2 ． 根據(jù)要求回答下列問題．

（1）A，B，、C三套裝置中，應(yīng)選用的裝置是（選填“A”，“B”，“C”）；
（2）寫出實驗室用上述方法制取氯氣的化學(xué)方程式；
（3）為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中所示的溶液甲為 ， 在該溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）利用該原理和裝置進行試驗，制得的氯氣中往往含有的雜質(zhì)有 ， 可依次通入到除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（ ）

A.CO2B.NaOH溶液C.AgClD.NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“氯氣在常溫下是一種黃綠色有強烈刺激性氣味的氣體，有毒”這句話描述的是氯氣的：

A. 物理性質(zhì) B. 化學(xué)變化 C. 物理變化 D. 化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中氫離子濃度最小的是（ ）

A.pH=0的NaHSO4溶液B.0.04mol·L-1硫酸

C.pH=3醋酸溶液D.0.5mol·L-1鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

(1)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是________，

若t0-t1,t1-t3,t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1,K2,K3表示，那么K1、K2、K3的大小關(guān)系是_______________

(2)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_______移動(填“向左”、“ 向右”或“不”)，使用催化劑反應(yīng)的ΔH_________（填“增大”、“減小”或“不改變”）。

(3)溫度為T ℃時，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴散工序，有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·mL－1

其他

黃磷

44.1

280.5

1.82

2P(過量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl22PCl5

PCl3

—112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

（一）制備：RU 圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）

（1）儀器乙的名稱___________。

（2）實驗室用漂白粉加濃鹽酸制備Cl2的化學(xué)方程式：__________ 。

（3）堿石灰的作用是__________、___________。

（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一 段時間的CO2，其目的是________。

（二）提純：

（5）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過________（填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品。

（三）分析：

測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.200 g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的0.1000 mol/L 20.00 mL 碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗10.00 mL Na2S2O3溶液。

已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。

（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。若滴定終點時俯視讀數(shù)，則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(偏大、偏小、或無影響)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中，除了氫、氧元素以外，含量最多的元素是

A.氯B.鈉C.鎂D.鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】試回答下列中和熱測定的有關(guān)問題。

（1）實驗桌上備有大燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0．50mol/L鹽酸、0．55mol·L－1NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是_________。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒______，其原因是_________。

（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試計算該反應(yīng)的中和熱ΔH＝_________。

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