Question

對(duì)于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：
①該溶液1 mL稀釋至100 mL后,  pH="3"
②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
③該溶液中硝酸電離出的c(H⁺)與水電離出的c(H⁺)之比值為
④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7
其中正確的是

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

Answer 1

A

試題分析：硝酸是強(qiáng)酸，稀釋100倍后溶液的pH增大2個(gè)單位，①正確；硝酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，且溶液中氫離子和OH^－濃度都是相等的，二者恰好反應(yīng)，溶液顯中性，②正確；溶液中水電離出的c(H⁺)就等于溶液中OH^－濃度，所以根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，該溶液中硝酸電離出的c(H⁺)與水電離出的c(H⁺)之比值為，③不正確；④不正確，此時(shí)二者恰好反應(yīng)，但生成的氯化銨水解，溶液顯酸性，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：在判斷中和反應(yīng)后溶液的酸堿性時(shí)，應(yīng)該首先判斷酸或堿的過量問題。只有當(dāng)酸或堿恰好反應(yīng)時(shí)，才能考慮生成的鹽是否水解。