有10.2克鎂和鋁的混和粉末溶于4摩爾/升的鹽酸500毫升中.若加入2摩爾/升的氫氧化鈉溶液,要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大,則需加入的氫氧化鈉溶液的體積為(  )
分析:加入2摩爾/升的氫氧化鈉溶液,要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大,則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁,此時溶液為氯化鈉溶液,根據(jù)鈉離子與氯離子守恒計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量,進而計算所需體積.
解答:解:要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大,則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁,此時溶液為氯化鈉溶液,根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知:n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.5L×4mol/L=2mol.
所以需氫氧化鈉溶液的體積為
2mol
2mol/L
=1L.
故選:C.
點評:本題考查學生利用金屬與酸反應,鹽與堿的反應進行計算,明確酸堿恰好中和時沉淀質(zhì)量最大及氫氧化鋁能溶于強堿時解答本題的關(guān)鍵.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:湖南省長沙市一中2009-2010年高三第二次月考 化學試卷 題型:013

有10.2克鎂和鋁的混和粉末溶于4摩爾/升的鹽酸500毫升中.若加入2摩爾/升的氫氧化鈉溶液,要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大,則需加入的氫氧化鈉溶液的體積為

[  ]

A.

100毫升

B.

500毫升

C.

1000毫升

D.

1500毫升

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科目:高中化學 來源:上海市奉賢區(qū)2013年高考一模化學試題 題型:058

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用.

1.鎂鋁合金用在飛機制造業(yè),現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2 mol/L稀硫酸中生成0.2 mol氫氣,計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg)∶n(Al)=________

2.硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料.取某硫鐵礦10 g在足量的空氣中煅燒(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反應后冷卻,稱得固體質(zhì)量為7.4 g(雜質(zhì)SiO2不反應).該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為________.

3.現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應,反應過程中無任何氣體放出,往反應后的澄清溶液中逐漸加入4.00 mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時可加熱,忽略氣體在水中的溶解):縱坐標中A點的數(shù)值是________.

4.煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼.取某鋼樣粉末28.12 g(假設只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應,得到CO2氣體224 mL(標準狀況下).

(1)計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為________(最簡單的整數(shù)比).

(2)再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100 mL相同濃度的稀H2SO4中,充分反應后,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________.

(3)若在上述實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末,計算反應結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為________g.(保留3位小數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

有10.2克鎂和鋁的混和粉末溶于4摩爾/升的鹽酸500毫升中.若加入2摩爾/升的氫氧化鈉溶液,要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大,則需加入的氫氧化鈉溶液的體積為


  1. A.
    100毫升
  2. B.
    500毫升
  3. C.
    1000毫升
  4. D.
    1500毫升

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科目:高中化學 來源:2009-2010學年湖南省長沙一中高三(上)第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

有10.2克鎂和鋁的混和粉末溶于4摩爾/升的鹽酸500毫升中.若加入2摩爾/升的氫氧化鈉溶液,要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大,則需加入的氫氧化鈉溶液的體積為( )
A.100毫升
B.500毫升
C.1000毫升
D.1500毫升

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