下列關(guān)于化學(xué)電源的說法不正確的是（　　）
A、我們可以根據(jù)硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電
B、燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，然后再轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源
C、普通鋅錳干電池中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)大部分被消耗后，就不能再使用了
D、由Ag2O和Zn形成的堿性銀鋅紐扣電池，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)時，Zn作為負(fù)極
考點：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理
專題：
分析：A．鉛蓄電池電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O，放電時硫酸參加反應(yīng)生成水，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小、溶液質(zhì)量增大，充電時有硫酸生成，溶質(zhì)的質(zhì)量增大、溶劑的質(zhì)量減�。�
B．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
C．普通鋅錳干電池中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)大部分被消耗后，不能被復(fù)原；
D．原電池中，易失電子的金屬作負(fù)極．
解答： 解：A．鉛蓄電池電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O，放電時硫酸參加反應(yīng)生成水，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小、溶液質(zhì)量增大，密度減小，充電時，生成硫酸，溶質(zhì)的質(zhì)量增大、溶劑的質(zhì)量減小，溶液密度增大，則可以根據(jù)硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電，故A正確；
B．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不需要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；
C．普通鋅錳干電池中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)大部分被消耗后，不能被復(fù)原，所以就不能再使用了，故C正確；
D．原電池中，易失電子的金屬作負(fù)極，該原電池中，Zn易失電子而作負(fù)極，故D正確；
故選B．
點評：本題考查原電池和電解池原理，側(cè)重考查分析問題、解答問題能力，知道原電池中能量轉(zhuǎn)化、正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上電極反應(yīng)式，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為原溶液中的溶質(zhì)的是（　�。�
A、（NH4）2SO3
B、KMnO4
C、AlCl3
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，甲組中的某種物質(zhì)能與乙組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，甲組中的該物質(zhì)是（　�。�
甲組①Al（OH）3    ②SiO2    ③FeCl3溶液    ④SO2
乙組a．NaOH溶液   b．濃HNO3   c．氨水    d．氯水   e．H2O2溶液
A、①B、②C、③D、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、某學(xué)習(xí)小組探究氨的還原性及檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，按圖1裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去）．將B處的Cr2O3加熱至紅熱，再鼓入空氣．

已知：無水CaCl2可吸收氨氣和水回答下列問題：
（1）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）證明氨氣發(fā)生了催化氧化的現(xiàn)象是：D廣口瓶中有
 
產(chǎn)生．
（3）E中少量鐵片以
 
（寫離子符號）離子存在．
（4）若向E中緩緩?fù)ㄈ肟諝猓ǹ諝庵醒鯕庹糽/4體積）的目的是使NO充分轉(zhuǎn)化為  NO3-，假設(shè)產(chǎn)生NO的速率是V（L/s），則通入空氣的速率是
 
（L/s）．
（5）整套裝置F址添加一種裝置后，此實驗設(shè)計才較完善，請補(bǔ)畫出F裝置圖（要求  注明裝置中所加試劑名稱）．
（6）氨作為燃料電池的燃?xì)�，電池的總反�?yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O，該燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式為
 

Ⅱ探究甲烷與氯氣反應(yīng)
某同學(xué)設(shè)計如圖2所示裝置進(jìn)行探究．反應(yīng)結(jié)束后，打開旋塞．
（7）能證明甲烷與氯氣確實發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是
 

（8）甲烷與氧氣完全反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)生1.8g水蒸氣時，放熱a kJ，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化亞銅（Cu2Cl2）是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑．已知：
a．Cu2Cl2不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化；
b．在pH≥4時，Cu2+開始以堿式鹽形式沉淀；
c．Cu2Cl2能溶于濃鹽酸生成配合物，該配合物加水稀釋后會重新析出Cu2Cl2沉淀．
（1）Cu2Cl2的鹽酸溶液能吸收CO而生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上處理、回收含銅電纜廢料制備氯化亞銅的方案如下：

①反應(yīng)①符合綠色化學(xué)思想，則稀酸A為
 
，單質(zhì)B為
 
．
②反應(yīng)②的離子方程式是
 
．
為提高Cu2Cl2的產(chǎn)率，工業(yè)上常在反應(yīng)②的溶液中加入適量稀堿溶液，控制pH為3.5左右，其目的是
 
．
③保持各反應(yīng)物的最佳配比，改變溫度，測得Cu2Cl2產(chǎn)率的變化如圖所示，則反應(yīng)最佳溫度為
 
．
④析出的氯化亞銅晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝．真空干燥，密封包裝的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）；△H＜0．下圖表示的關(guān)系正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，屬于（填序號）
 
．
①烯烴�、诜枷銦N�、鄯枷阕寤衔铩、軣N的衍生物�、荻喙倌軋F(tuán)有機(jī)物�、抻袡C(jī)高分子

（2）下列屬于酚的是
 
，屬于醇的是
 
．

（3）如圖所示是幾種烷烴的球棍模型，試回答下列問題：

①A、B、C三者的關(guān)系是
 
．
②A的分子式為
 
，C的名稱為
 
．
③寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

針對化學(xué)反應(yīng)中的能量變化解決下列問題．
（1）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱（中和熱為57.3kJ?mol-1）的實驗裝置如圖所示．某興趣小組的實驗數(shù)值結(jié)果小于57.3kJ?mol-1，原因可能是
 
 （填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．讀取混合液的最高溫度記為終點溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定
H2SO4溶液的溫度
（2）利用氫氣可以制取工業(yè)原料乙酸．已知：
a． CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mo1
b． C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mo1
c． H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mo1
①相同質(zhì)量的CH3COOH、C、H2完全燃燒時，放出熱量最多的是
 
．
②利用上述信息計算下述反應(yīng)：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=
 
kJ/mol．（3）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應(yīng)A：4HCl+O2
CuO/CuCl2
400℃
2Cl2+2H2O
已知：�。藯l件下反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
ⅱ．

①寫出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式
 
．
②斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
①化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞  
②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)  
③活化分子比普通分子具有較高的能量   
④化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合  
⑤化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程  
⑥活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
A、①③④⑤B、②③⑥
C、③④⑤⑥D、②④⑤

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