20．已知溶液中的反應(yīng)3KSCN+FeCl3═Fe（SCN）3（血紅色）+3KCl，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向平衡體系中加入少量KCl固體或Fe（SCN）3固體，溶液紅色都變淺
B．向平衡體系中加入少量FeCl3固體或KSCN固體，溶液紅色加深
C．向平衡體系中加入水稀釋?zhuān)胶獠灰苿?dòng)，但溶液紅色變淺
D．該反應(yīng)的離子方程式為：3KSCN+Fe3+═Fe（SCN）3（血紅色）+3K+

分析 A、根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變；
B、加入少量氯化鐵固體或KSCN固體，平衡正向進(jìn)行；
C、加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；
D、根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子書(shū)寫(xiě)離子方程式．

解答 解：A、根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，化學(xué)平衡為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，溶液顏色不變，故A錯(cuò)誤；
B、加入少量氯化鐵固體或KSCN固體，溶液中Fe3+或SCN-濃度增大，平衡正向進(jìn)行，溶液顏色加深，故B正確；
C、Fe（SCN）3屬于鹽類(lèi)，是血紅色溶液中的溶質(zhì)成分，加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，注意建立平衡的微粒分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了
加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．
請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是ac（多選扣分）．
a．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)   b．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔       d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔必定含有一種雜質(zhì)氣體是H2S它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去．
d
（4）如圖所示，請(qǐng)你選用下列四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來(lái)實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫(xiě)出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．

（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量存在
B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反應(yīng)離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1L0.1 mol•L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．閱讀材料，并完成相應(yīng)填空：化合物M（）是一種重要的有機(jī)化工原料．
（1）M可由甲苯和氯乙烯在一定條件下制備，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，寫(xiě)出M與氫氣按1：1反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）有一種耐熱型樹(shù)脂材料可由M與2-甲基-1，3-丁二烯、丙烯腈（CH2=CHCN）聚合而成．任寫(xiě)一種該樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（假設(shè)按1：1：1的單體比例合成）．
（3）請(qǐng)用最少的步驟由M為原料，制取寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式：、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．2013年下半年我國(guó)大部地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣，汽車(chē)尾氣的排放、北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣、工業(yè)生產(chǎn)排放的廢氣等等都是產(chǎn)生霧霾天氣的原因之一．汽車(chē)尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因．已知：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H3
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請(qǐng)完成以下問(wèn)題：
（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H4=-△H1-2△H3
（2）根據(jù)圖1，反應(yīng)④熱化學(xué)方程式2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-745KJ/mol，該反應(yīng)在低溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于該反應(yīng)正向自發(fā)．
（3）圖2表示反應(yīng)④的反應(yīng)物NO、CO起始物質(zhì)的量比、溫度對(duì)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)的影響．
①T1＞T2 （填“=”、“＞”或“＞”），X、Y、Z三點(diǎn)，CO的轉(zhuǎn)化率的從大到小的順序是Z＞Y＞X．

②T1℃時(shí)，在1L的密閉容器中，充入0.1molCO和0.1molNO，達(dá)到Y(jié)點(diǎn)時(shí)，測(cè)得NO的濃度為0.02mol•L-1，則此溫度下平衡常數(shù)K=1600，若此溫度下，某時(shí)刻測(cè)得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol•L-1、amol•L-1、0.01mol•L-1、0.04mol•L-1，要使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，a的取值范圍為＞0.01．
（4）恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)④中NO、CO按一定比例投料，反應(yīng)過(guò)程中CO濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖3所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出N2濃度隨時(shí)間的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．50mL物質(zhì)的量濃度為4.4mol/L，密度為1.24g/mL的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．35%B．70%C．17.5%D．0.035%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．共軛雙烯與含有雙鍵的化合物相互作用，能生成六元環(huán)狀化合物，常用于有機(jī)合成，例如：
反應(yīng)①：
化合物Ⅱ可發(fā)生以下反應(yīng)：
Ⅱ$→_{反應(yīng)②}^{稀H_{2}SO_{4}/△}$III（分子式為C4H4O4）$→_{反應(yīng)③}^{HOCH_{2}CH_{2}OH/催化劑}$IV（高分子化合物）
（1）化合物I的分子式為C13H20，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗18mol O2．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（3）反應(yīng)③是縮聚反應(yīng)，化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）在一定條件下，化合物V和化合物VI能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成兩種化合物（互為同分異構(gòu)體），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、．
（5）下列關(guān)于化合物I、II、V、VI的說(shuō)法正確的有BCD．
A．I屬于芳香烴
B．I、II、V均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．V與足量H2加成后的產(chǎn)物是3-甲基戊烷
D．加熱條件下VI能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．三苯甲醇（）是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇的合成流程如圖1所示．裝置如圖2所示
已知：（i）格氏試劑容易水解，
+H2O→+M（OH）Br（堿式溴化鎂）
（Ⅱ）相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性
三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑
乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、笨等有機(jī)溶劑
溴苯-30.7℃156.2℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機(jī)溶劑
苯甲酸已酯-34.6℃212.6℃不溶于水
Mg（OH）Br常溫下為固體能溶于水，溶于乙醇、醚等多數(shù)有機(jī)溶劑
（Ⅲ）三苯甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量是260，純凈固體有機(jī)物一般都
有固定熔點(diǎn)．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）圖2中玻璃儀器B的名稱(chēng)：冷凝管；裝有無(wú)水CaCl2的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，避免格氏試劑水解．
（2）圖2中滴加液體未用普通分液漏斗而用恒壓滴液漏斗的作用是平衡壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)液體順利滴下；制取格氏試劑時(shí)要保持微沸，可以采用水浴加熱方式．
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機(jī)物和堿式溴化鎂等雜質(zhì)，可以設(shè)計(jì)如下提純方案，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)如下空白：

其中，①操作為：蒸餾或分餾；洗滌液最好選用a（從以下選項(xiàng)中選擇）；
A．水    B．乙醚    C．乙醇    D．苯
檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則已經(jīng)洗滌干凈，反之則未洗滌干凈．
（4）純度測(cè)定：稱(chēng)取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為100． 80mL．則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．化學(xué)工作者從有機(jī)反應(yīng)：RH+Cl2（g）$\stackrel{光}{→}$RCl（l）+HCl（g）受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)．試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是B
A．蒸餾法　　　B．水洗分液法　　C．升華法　　　D．有機(jī)溶劑萃取法．

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