我國最新報道的高溫超導體中，鉈是組成成分之一，已知鉈與鋁是同主族元素．關于鉈的判斷有錯誤的是（　�。�
A、鉈是質(zhì)軟的銀白色的金屬
B、氫氧化鉈是兩性氫氧化物
C、鉈能置換出鹽酸中的氫
D、鉈能與氧氣發(fā)生反應
考點：元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：鉈與鋁是同族元素，則具有金屬的共性，化合物中元素的化合價為+3價，且金屬性鉈＞鋁，以此來解答．
解答： 解：A．鉈與鋁是同族元素，屬于金屬元素，則是銀白色、質(zhì)軟的金屬，故A正確；
B．同主族從上到下金屬性逐漸增強，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但氫氧化鉈是堿性氫氧化物，故B錯誤；
C．鉈的性質(zhì)較活潑，能與鹽酸反應生成氫氣，故C正確；
D．鉈的性質(zhì)較活潑，能與氧氣發(fā)生反應，故D正確；
故選B．
點評：本題考查同主族元素的性質(zhì)，難度不大．明確元素周期律是解答本題的關鍵，注意同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列常見材料中屬于合金的是（　�。�
A、硬鋁B、大理石
C、塑料D、合成纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），利用電解原理實現(xiàn)了氨的電化學合成，該過程N2和H2的轉(zhuǎn)化率遠高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法．對于電化學化合氨的有關敘述正確的是（　�。�
A、N2在陰極上被氧化
B、可選用鐵作為陽極材料
C、負極的電極反應式：N2+6e-+6H+═2NH3
D、該過程的總反應式是N2+3H2 
 通電 
.
 
2NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性
B、已知同溫時氫氟酸的電離常數(shù)大于亞硝酸的電離常數(shù)，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO2溶液的堿性：NaF溶液較強
C、將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關系為：c（HCl）＜c（NH3?H2O）
D、常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁溶液，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-9 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

向三份0.1mol?L-1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、NaCl固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（　　）
A、減小、增大、減小
B、增大、減小、不變
C、減小、增大、不變
D、增大、減小、增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關反應熱的敘述正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
B、在測定中和熱的實驗中，鹽酸物質(zhì)的量一般要大于氫氧化鈉物質(zhì)的量，這樣才能保證氫氧化鈉中和完全
C、已知碳的燃燒熱為 y KJ/mol，當7.2 g 的碳在12.8 g 的氧氣中燃燒，至反應物耗盡并放出x KJ 的熱量，則可求出 1 mol 碳與氧氣反應生成一氧化碳時△H=（0.5 y-2.5x）KJ/mol
D、己知2C（s）+2O2（g）=CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2 則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關說法中不正確的是（　　）
A、Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)
B、t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C、若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K=c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等
D、若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于下面的反應  14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（　�。�
A、氧化劑只有CuSO4
B、Cu2S 既是氧化劑又是還原劑
C、被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7
D、14mol CuSO4可氧化5mol FeS2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在標準狀況下，336mL某氣體的質(zhì)量為1.065g．試計算該氣體的相對分子質(zhì)量．
（2）20g 10% 的NaOH溶液稀釋成100mL，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？

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