【題目】根據(jù)題意解答
（1）相同條件下，體積之比為a：b和質(zhì)量之比為a：b的H2和O2的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量為和 ．
（2）已知各物質(zhì)參加反應的物質(zhì)的量之比等于其在化學方程式中的計量數(shù)之比，氣體化合物A的分子式可表示為OxFy ， 同溫同壓下，10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2 ， 則A的化學式為 ， 推斷的依據(jù)為 ．

【答案】
（1）；
（2）O3F2；阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律
【解析】解：（1）設(shè)H2和O2物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù) = 可知平均相對分子質(zhì)量為 ；設(shè)H2和O2質(zhì)量分別為ag、bg，物質(zhì)的量之比為 ： =16a：b，根據(jù)M = 可知平均相對分子質(zhì)量 = ， 所以答案是： ； ；（2）10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2 ， 根據(jù)氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則方程式中A、O2、F2的物質(zhì)的量之比是10：15：10=2：3：2，即該反應的化學方程式為2A=3O2+2F2 ， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律得A的化學式為O3F2 ， 推斷的依據(jù)是阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律，
所以答案是：O3F2；阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）

A.某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素可能被還原

B.金屬原子失電子越多，還原性越強

C.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)強

D.NaHSO4在水溶液中電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】曾因可能致癌而陷輿論風波的除草劑一一草甘膦已于2017 年11月被相關(guān)部門正式批準可繼續(xù)使用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是

A. 1mol 的草甘膦可以與3mol 的NaOH中和

B. 分子式為C3H8NO5P

C. 可以溶于水

D. 屬于酯類的同分異構(gòu)體只有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z、T 的原子序數(shù)依次增大，由這五種元素組成一種復鹽(含2 種陽離子和1種陰離子的鹽) M。M 中陽離子和陰離子總數(shù)相等。取少量M 溶于水，將所得溶液分成兩份:一份滴加氯化鋇溶液和鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；另一份滴加氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加則白色沉淀消失，反應過程中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。下列說法正確的是

A. R、X 可以形成X2R4，電子式為

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: XH3>H2Y>H2T

C. Y 和Z形成的氧化物常作為除去A1Cl3溶液中少量的Fe3+的沉淀劑

D. M 的水溶液中離子濃度大小排序為：c(SO42-) >c(Al3+) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10–4

B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)

C. 曲線N表示pH與1g[c(X2-)/c(HX-)]的變化關(guān)系

D. 當混合溶液呈中性時，c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、A12O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

pH

4.7

3.2

9.7

10.4

11.2

部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH 由見上表

（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有_____________________(要求寫出兩條)

（2）濾渣I的主要成分有_________________________。

（3）從濾液II中可回收利用的主要物質(zhì)有________________________。

（4）若最終得到的氯化鎂溶液中，c(Mg2+)=0.02 mol·L-1，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1 ，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_______(列式計算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（5） Mg (C1O3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備: MgCl2+2NaC1O3=Mg (C1O3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度(S) 隨溫度(T) 變化曲線如下圖所示: ①將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg (ClO3)2。簡述可制備Mg (ClO3)2的原因:_______________________。

②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg (ClO3)2過程中，常伴有NaCl 析出，原因是:__________。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是:___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y 的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z 位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。

（1）X在元素周期表中的位置是_________________。

（2）下列事實能用元素周期律解釋的是_____________________________________(填字母序號)。

A.Y 的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2

B.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

C.WZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

（3）Z的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是______________________。

（4）工業(yè)上用電解法制備Y單質(zhì)，化學方程式為___________________________。

（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y 的單質(zhì)，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。

（6）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時生成磁性的W的氧化物H，再進行后續(xù)處理。相應離子方程式為____________。Y 的單質(zhì)與H在高溫下反應的化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，與甲烷互為同系物的是( )
A.C2H4
B.C2H2
C.C6H6
D.C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年諾貝爾化學獎由法國、美國、荷蘭的三位科學家獲得，表彰他們在“分子機器的設(shè)計與合成”做出的貢獻。下列物質(zhì)由分子構(gòu)成且屬于電解質(zhì)的是

A.H2SO4 B.NaCl C.NH3 D.Fe

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