Question

有A、B、C、D 四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．
（1）推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式．
A

 

；B

 

；C

 

；D

 

；E

 

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
B與鹽酸反應(yīng)

 

C與硫酸反應(yīng)

 

D與硫酸反應(yīng)

 

E（少量）與澄清石灰水反應(yīng)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷,離子方程式的書寫

專題：

分析：有A、B、C、D四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、OH^-組成，
①A不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；
②B不溶于水但溶于鹽酸，并放出無(wú)氣味的氣體，該氣體可使澄清石灰水變渾濁，可知是BaCO₃；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，依據(jù)A為BaSO₄分析，C為Ba（OH）₂；
④D可溶于水，與H₂SO₄作用時(shí)放出氣體E，D為K₂CO₃，以此解答該題．

解答： 解：有A、B、C、D四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、OH^-組成，
①A不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；
②B不溶于水但溶于鹽酸，并放出無(wú)氣味的氣體，該氣體可使澄清石灰水變渾濁，可知是BaCO₃；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，依據(jù)A為BaSO₄分析，C為Ba（OH）₂；
④D可溶于水，與H₂SO₄作用時(shí)放出氣體E，D為K₂CO₃，
（1）上述推斷得到A為BaSO₄，B為BaCO₃，C為Ba（OH）₂ ，D為K₂CO₃，E為CO₂，故答案為：BaSO₄；BaCO₃；Ba（OH）₂；K₂CO₃；CO₂；
（2）B與鹽酸反應(yīng)是BaCO₃和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺，
C和硫酸反應(yīng)是Ba（OH）₂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，
D與硫酸反應(yīng)是K₂CO₃和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，
E（少量）與澄清石灰水反應(yīng)是CO₂和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：2H⁺+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺；Ba²⁺+2H⁺+2OH^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O； Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷，物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法分析，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用，物質(zhì)和離子性質(zhì)熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中等．