【題目】錳的化合物在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某興趣小組模擬制備KMnO4及探究錳(II)鹽能否被氧化為高錳(VII)酸鹽。

IKMnO4的制備:

反應(yīng)原理

步驟一:3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O

步驟二:3K2MnO4+2CO2 =2KMnO4+MnO2+2K2CO3

實(shí)驗(yàn)操作

步驟一:將一定比例的MnO2、KOHKClO3 固體混合加熱,得到墨綠色的固體,冷卻后加水溶解得到堿性K2MnO4溶液放入燒杯C中。

步驟二:連接裝置,檢查氣密性后裝藥品。打開分液漏斗活塞,當(dāng)C中溶液完全變?yōu)樽霞t色時(shí),關(guān)閉活塞停止反應(yīng),分離、提純獲取KMnO4晶體。

裝置圖如下:

(1)檢查裝置A氣密性:關(guān)閉分液漏斗活塞,在B中加入蒸餾水至液面超過長導(dǎo)管口,用熱毛巾捂住圓底燒瓶,若__________,則說明裝置氣密性良好。

(2)B中試劑選擇的理由________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,未能及時(shí)分離KMnO4晶體,發(fā)現(xiàn)C中紫紅色溶液變淺。該小組同學(xué)認(rèn)為是堿性K2MnO4溶液中的Cl-將生成的MnO4- 還原,導(dǎo)致顏色變淺,指出含有Cl-的判斷依據(jù)_____________。

II.該小組繼續(xù)探究Mn2+能否氧化為MnO4-,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

裝置圖

試劑X

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

0.5mL 0.1mol/LNaOH溶液

生成淺棕色沉淀,一段時(shí)間后變?yōu)樽睾谏?/span>

0.5mL 0.1mol/LNaOH

15%H2O2 混合液

立即生成棕黑色沉淀

0.5mL 0.1mol/LHNO3溶液

無明顯現(xiàn)象

0.5mL 0.1 mol/LHNO3溶液和少量PbO2

滴加HNO3無明顯現(xiàn)象,加入PbO2立即變?yōu)樽霞t色,稍后紫紅色消失,生成棕黑色沉淀

已知:i.MnO2為棕黑色固體,難溶于水;

iiKMnO4在酸性環(huán)境下緩慢分解產(chǎn)生MnO2。

(4)實(shí)驗(yàn)①中生成棕黑色沉淀可能的原因_____。

(5)實(shí)驗(yàn)②中迅速生成棕黑色沉淀的離子方程式_____。

(6)對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④,實(shí)驗(yàn)③的作用_____。

(7)甲同學(xué)猜測(cè)實(shí)驗(yàn)④中紫紅色消失的原因:酸性條件下KMnO4不穩(wěn)定,分解產(chǎn)生了MnO2,乙認(rèn)為不成立,理由是________;乙認(rèn)為是溶液中的Mn2+MnO4- 還原,并設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案證明此推測(cè)成立,其方案為_________。

探究結(jié)果:酸性條件下下,某些強(qiáng)氧化劑可以將Mn2+氧化為MnO4-。

【答案】導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,移開熱毛巾后,有一段液柱回升 飽和NaHCO3溶液不與CO2反應(yīng)且除去HCl,同時(shí)生成CO2 反應(yīng)產(chǎn)物中含Cl-,且操作中未除去Cl- 空氣中的氧氣在堿性環(huán)境中將Mn2+氧化為MnO2(2Mn2+ +O2+4OH-=2MnO2+2H2O) Mn2++H2O2+2OH-= MnO2+2H2O 排除HNO3Mn2+氧化的可能 資料表明緩慢分解產(chǎn)生MnO2,而實(shí)驗(yàn)④中紫紅色很快消失并產(chǎn)生棕黑色沉淀 5mL0.1mol/LMnSO4溶液于試管中,加入0.5mL 0.1mol/LHNO3,無明顯現(xiàn)象,再滴加幾滴KMnO4溶液,立即生成棕黑色沉淀

【解析】

(1)根據(jù)氣體物質(zhì)熱脹冷縮分析判斷;

(2)HClCaCO3反應(yīng)制取CO2氣體中含有HCl,可以利用HClNaHCO3反應(yīng)制取CO2;

(3)根據(jù)KMnO4的制備原理及實(shí)驗(yàn)操作分析Cl-的來源;

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②分析①中生成棕黑色沉淀可能的原因;

(5)H2O2在堿性條件下將Mn2+氧化為MnO2H2O2被還原為H2O;

(6)對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④,可確定實(shí)驗(yàn)③的作用是對(duì)照試驗(yàn);

(7)利用題干信息,結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷;并結(jié)合最后的實(shí)驗(yàn)結(jié)論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。

(1)檢查裝置A氣密性的方法可以利用氣體的體積熱脹冷縮的性質(zhì),關(guān)閉分液漏斗活塞,在B中加入蒸餾水至液面超過長導(dǎo)管口,用熱毛巾捂住圓底燒瓶,若裝置BC的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,移開熱毛巾后,有一段液柱回升,則說明裝置氣密性良好。

(2)CaCO3HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,由于鹽酸有揮發(fā)性,實(shí)驗(yàn)制取得到的CO2氣體中含有HCl雜質(zhì),可以利用飽和NaHCO3溶液不能溶解CO2氣體,而HClNaHCO3能夠反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體;

(3)反應(yīng)結(jié)束后,未能及時(shí)分離KMnO4晶體,發(fā)現(xiàn)C中紫紅色溶液變淺。該小組同學(xué)認(rèn)為是堿性K2MnO4溶液中的Cl-將生成的MnO4- 還原,導(dǎo)致顏色變淺,證明該溶液中含有Cl-的判斷依據(jù)是用KClO3制備KMnO4的反應(yīng)物中含有Cl-,且在反應(yīng)后沒有進(jìn)行洗滌處理;

(4)①向MnSO4溶液中加入0.5mL 0.1mol/LNaOH溶液,生成淺棕色沉淀,一段時(shí)間后變?yōu)樽睾谏欢?dāng)再向其中加入15%H2O2 0.5mL 0.1mol/LNaOH混合液時(shí),立即生成棕黑色沉淀,說明在堿性環(huán)境中有氧化劑時(shí)可以產(chǎn)生難溶性的MnO2,實(shí)驗(yàn)①中生成棕黑色沉淀可能的原因是空氣中的氧氣溶解在溶液中,在堿性環(huán)境中將Mn2+氧化為MnO2;

(5)實(shí)驗(yàn)②中迅速生成棕黑色MnO2沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Mn2++H2O2+2OH-= MnO2+2H2O;

(6)對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④,可確定實(shí)驗(yàn)③的作用是對(duì)照試驗(yàn);

(7)根據(jù)已知信息ii.可知:KMnO4在酸性環(huán)境下緩慢分解產(chǎn)生MnO2,使KMnO4的濃度逐漸降低,所以甲同學(xué)猜測(cè)實(shí)驗(yàn)④中紫紅色消失;乙認(rèn)為是溶液中的Mn2+MnO4- 還原,并設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案證明此推測(cè)成立,根據(jù)實(shí)驗(yàn)③,向含有Mn2+的溶液中加入硝酸無明顯現(xiàn)象,但向該溶液中再加入少量PbO2后迅速產(chǎn)生棕黑色沉淀,說明在酸性條件下,某些強(qiáng)氧化劑可以將Mn2+氧化為MnO2,因此可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):取5mL0.1mol/LMnSO4溶液于試管中,加入0.5mL 0.1mol/LHNO3,無明顯現(xiàn)象,再滴加幾滴KMnO4溶液,立即生成棕黑色沉淀,證明MnO4-Mn2+氧化為MnO2MnO4-被還原為MnO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】對(duì)某溶液中部分離子的定性檢測(cè)流程如下。相關(guān)分析正確的是

A. 步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液

B. 可以用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體

C. 步驟②的反應(yīng)為Al3++3HCO3=A1(OH)3↓+CO2

D. 檢驗(yàn)Fe3+的離子反應(yīng)方程式為Fe3++3SCN=Fe(SCN)3↓(血紅色)

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【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),請(qǐng)回答下列問題:

(1)代表金剛石的是(填編號(hào)字母,下同)________,其中每個(gè)碳原子與________個(gè)碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)代表石墨的是________,每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個(gè)。

(3)代表NaCl的是________,每個(gè)Na周圍與它最近且距離相等的Na________個(gè)。

(4)代表CsCl的是________,它屬于________晶體,每個(gè)Cs________個(gè)Cl緊鄰。

(5)代表干冰的是________,它屬于________晶體,每個(gè)CO2分子與________個(gè)CO2分子緊鄰。

(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短,則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/span>______________。

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【題目】有機(jī)化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體,其合成路線如下:

已知:

(1)A可與NaHCO3溶液反應(yīng),寫出A的官能團(tuán)名稱_____

(2)A→B的反應(yīng)類型_____。

(3)C→D的化學(xué)方程式_____。

(4)檢驗(yàn)F中官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象_____。

(5)G→H所需的試劑a______。

(6)D→E的化學(xué)方程式______。

(7)已知:

K經(jīng)過多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P

L的結(jié)構(gòu)簡式___________

Q→M的化學(xué)方程式___________

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【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得25、101 kPa時(shí),1 mol甲醇完全燃燒釋放726.51kJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )

A. 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O ΔH=-1453.02 kJ·mol1

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+1453.02 kJ·mol1

C. CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.51 kJ·mol1

D. CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-726.51 kJ·mol1

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【題目】一種用于隱形眼鏡材料的聚合物片段如下:

下列關(guān)于該高分子說法正確的是

A. 結(jié)構(gòu)簡式為:

B. 氫鍵對(duì)該高分子的性能沒有影響

C. 完全水解得到的高分子有機(jī)物,含有官能團(tuán)羧基和碳碳雙鍵

D. 完全水解得到的小分子有機(jī)物,具有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

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【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)解釋的是

①溴水中存在化學(xué)平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

②鐵在潮濕的空氣中易生銹

③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,增大壓強(qiáng)后顏色加深

④合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)

⑥反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達(dá)到化學(xué)平衡后,升高溫度體系的顏色加深

A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí), 人們發(fā)現(xiàn)價(jià)電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此,人們將元素周期表分為五個(gè)區(qū),并以最后填入電子的軌道能級(jí)符號(hào)作為該區(qū)的符號(hào),如下圖所示。

(1)區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,原子的價(jià)電子的電子云形狀為__________。

(2)區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,常見離子的電子排布式為__________,其中較穩(wěn)定的是__________。

(3)在第4周期的區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最大的元素,原子的價(jià)電子排布式為__________。

(4)區(qū)中,2周期VA族元素原子價(jià)電子排布圖為__________。

(5)當(dāng)今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚,它們?cè)?/span>__________區(qū)中。

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【題目】A族元素(C、Si、Ge、SnPb)及其化合物在材料等方面有重要用途;卮鹣铝袉栴}:

(1) Pb的價(jià)層電子排布圖為:____________

(2)GeC14的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為____________,分子的立體構(gòu)型為___________。GeC14可水解生成一種氧化物和一種無氧酸,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:________________________________。

(3)四鹵化硅的沸點(diǎn)和二鹵化鉛的熔點(diǎn)如下圖所示。

的沸點(diǎn)依F、CIBr、I次序升高的原因是____________。

②結(jié)合的沸點(diǎn)和的熔點(diǎn)的變化規(guī)律,可推斷:依F、Cl、BrI次序,中化學(xué)鍵的離子性__________(增強(qiáng)”“不變減弱,下同)、共價(jià)性__________。

(4)碳的另一種單質(zhì)可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。此化合物可看成是K填充在形成的所有四面體間隙和八面體間隙之中,其四面體間隙數(shù)目為_________。另有一種堿金屬X(相對(duì)原子質(zhì)量為M)可形成類似化合物,但X只填充形成的八面體間隙的一半,此化合物的化學(xué)式為:__________,其晶胞參數(shù)為1.4nm,晶體密度為_________(用含M和阿伏伽德羅常數(shù)的值的式子表示)

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