【題目】一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10 的是

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

【答案】A

【解析】

分析左圖：據(jù)達(dá)平衡所需時(shí)間，得：T2＞T1；

據(jù)平行線部分，得：T1到T2（升高溫度），水蒸氣含量減少；

分析右圖：據(jù)達(dá)平衡所需時(shí)間，得：P1＞P2；

據(jù)平行線部分，得：P1到P2（壓強(qiáng)減�。�，水蒸氣含量減少；

再利用：升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降壓，平衡向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于新能源的說法正確的是（ ）

A.沼氣與瓦斯都是新能源，但其主要成分不同

B.目前科學(xué)家在太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮艿阮I(lǐng)域已取得了一定的進(jìn)展

C.氫能的熱值低于汽油

D.風(fēng)能的來源與太陽(yáng)能無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A.HCl氣體溶于水B.溴蒸氣被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水D.碘升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

已知：表一：不同溫度下H3BO3的溶解度

溫度℃）

20

40

60

100

溶解度（g）

5.0

8.7

14.8

40.2

表二：不同物質(zhì)沉淀完全時(shí)的pH

物質(zhì)

Fe（OH）3

Al（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

pH

3.2

5.2

9.7

12.4

(1)由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施為_________________________。

(2)“浸出液”顯酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)。“除雜”時(shí)，向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，可以除去的雜質(zhì)離子為_______________________，H2O2的作用為_____________________(用離子方程式表示)。

(3)“浸取”后，采用“熱過濾”的目的為__________________________。

(4)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4·H2O，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，____________________________________。

(5)己知25℃時(shí)，硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)+H2O(1) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)；K=5.7×10-10；25℃時(shí)，0.7mol·L-1硼酸溶液中c(H+)=__________mol·L-1。

(6)已知25℃時(shí)：

化學(xué)式

H2CO3

CH3COOH

電離常數(shù)

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K=1.75×10-5

下列說法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

a．碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

b．碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

c．等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者>后者

d．等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH：前者>后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. H2的摩爾質(zhì)量是2g B. 1mol OH-的質(zhì)量是17g

C. 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 D. 1mol氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置（夾持和尾氣處理裝置已省略）進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/span>

A. 利用甲裝置，驗(yàn)證SO2具有還原性

B. 利用乙裝置，驗(yàn)證元素的非金屬性：Cl>C>Si

C. 利用丙裝置，進(jìn)行SO2的干燥、收集、尾氣處理

D. 利用丁裝置，驗(yàn)證濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲檢驗(yàn)茶葉中鐵元素，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

請(qǐng)回答：

（1）操作①的名稱是_____。

（2）加入6mol·L-1的鹽酸時(shí)為了加快鐵元素的浸出速度，可采取的方法有____、_____。

（3）通過血紅色溶液不能說明茶葉中的鐵元素一定是+3價(jià)的，原因是______。

Ⅱ．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，甲乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下裝置來制備乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

（1）甲裝置中右邊導(dǎo)管未插入溶液中的目的是 ______。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離出乙酸乙酯的操作是 ____，必須用到的玻璃儀器有____（選擇）。

A.燒杯 B.容量瓶 C.分液漏斗 D.蒸餾燒瓶

（3）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由____________（寫兩條）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃，將2 mol X和1 mol Y充人一體積為1L。的密閉容器中，已知：2X(g)+Y(g) 2Z(s) △H=-M kJ·mol-1。10 min后達(dá)到平衡，生成0.2 mol Z，共放出熱量N kJ，下列說法正確的是 ( )

A. 在10 min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-l

B. 在0～10 min內(nèi)，Y的反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-l

C. 增加Z的物質(zhì)的量加快逆反應(yīng)速率

D. 反應(yīng)達(dá)平衡后，保持T℃，通入稀有氣體增加壓強(qiáng)，則化學(xué)反應(yīng)速率變快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)①②可能都屬于氧化還原反應(yīng)

B. 常溫下，若丙為無(wú)色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙可能是銅和稀硝酸

C. 若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊不可用于干燥甲

D. 若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色

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