Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、過氧化鈉與水反應(yīng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2N_A
• B、常溫常壓下，22.4L NO氣體的分子數(shù)小于N_A
• C、常溫常壓下，0.5 mol?L^-1的乙酸溶液中，乙酸分子的數(shù)目小于0.5N_A
• D、7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．過氧化鈉中的氧元素 化合價為-1價，根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B．氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高或減小壓強(qiáng)都可使氣體體積增大，反之降低；
C．沒指明溶液的體積無法計算；
D．硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量相等，1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子．

解答： 解：A．標(biāo)況下11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，需要轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移N_A個電子，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)為N_A．常溫常壓下，溫度升高，體積膨脹，故22.4L NO物質(zhì)的量小于1mol，氣體的分子數(shù)小于N_A，故B正確；
C．沒指明溶液的體積無法計算，故C錯誤；
D．1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子，7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，明確過氧化鈉中氧元素為-1價依據(jù)過氧化鈉中含有1個過氧根離子為解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件．