【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.對(duì)于A（s）+B（g）C（g）+D（g）的反應(yīng)，加入A，v(A)變大

B.2NO2N2O4（正反應(yīng)放熱），升高溫度，v增大

C.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密閉容器中進(jìn)行，恒容充入He，化學(xué)反應(yīng)速率不變

D.100mL2mol·L-1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快

【答案】A

【解析】

A.反應(yīng)物A為固體，A的質(zhì)量多少不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故加入A反應(yīng)速率不變；

B.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

C. 一定溫度下在密閉容器中，恒容充入He，容器的體積不變，體系中物質(zhì)濃度不變 ，化學(xué)反應(yīng)速率不變；

D.加入少量硫酸銅固體，鋅與銅離子反應(yīng)生成Cu，銅、鋅和稀鹽酸構(gòu)成原電池，原電池加快化學(xué)反應(yīng)速率；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．常溫下將0.1 mol NH4Cl和0.02 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。

（1）該溶液中存在的平衡體系有（用離子方程式表示）________

（2）此溶液中共有________ 種離子。

（3）這些離子中濃度為0.1mol/L的是___，濃度為0.02mol/L的離子是___。

（4）____和_____兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH－的物質(zhì)的量多0.08 mol。

II．（5）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。

①在提純時(shí)為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)中最適宜采用的是________（填選項(xiàng)字母）

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的______（填選項(xiàng)字母）

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2

（6）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，則：該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________，在該溫度下，將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定濃度的 CuSO4 溶液一段時(shí)間后，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況，需加入的物質(zhì)是

A. CuSO4 B. Cu C. CuCO3 D. Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl73g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用43.5gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣

A.①比②多B.②比①多C.一樣多D.無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述中，正確的是 (　　)

A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

B. 所有的原子都在同一平面上

C. 12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

D. 12個(gè)碳原子有可能都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則下列情況不可能的是(　　)

A.加入Cu的質(zhì)量為6.4 g

B.加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)0.2 mol

C.加入Cu的質(zhì)量大于6.4 g

D.加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】12.0g某液態(tài)有機(jī)化合物A完全燃燒后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。測(cè)得有機(jī)化合物A的蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度是30，求：

(1)有機(jī)物A的分子式_______________________。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(2)用如圖所示裝置測(cè)定有機(jī)物A的分子結(jié)構(gòu)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：a mL(密度為ρ g/cm3)的有機(jī)物A與足量鈉完全反應(yīng)后，量筒液面讀數(shù)為b mL，若1mol A分子中有x mol氫原子能跟金屬鈉反應(yīng)，則x的計(jì)算式為____________(可以不化簡(jiǎn)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

(3)已知該有機(jī)物能夠與金屬鈉或鉀發(fā)生反應(yīng)，并對(duì)有機(jī)物進(jìn)行核磁共振操作，發(fā)現(xiàn)核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰，且峰面積之比為6:1:1，請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用18.4molL-1的濃硫酸來(lái)配制480mL0.2molL-1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤(pán)天平⑦玻璃棒

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有___（選填序號(hào)），還缺少的儀器有（寫(xiě)儀器名稱）___。

（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___mL，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用___（選填①10mL②50mL③100mL）規(guī)格的量筒。

（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___、___。

（4）下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是___。

A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干

C．配制溶液時(shí)，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．使用前要檢查容量瓶是否漏水

（5）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有___（填序號(hào)）

①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容時(shí)，仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。

己知：（1）RCOOH RCOC1 RCOORˊ

（2）R-Cl- R-NH2 R-NH2HC1 RCONHR

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________ ； D_________ 。

（2）下列說(shuō)法不正確的是_________。

A．轉(zhuǎn)化為A為氧化反應(yīng)

B． RCOOH與SOCl2反應(yīng)的產(chǎn)物有SO2和HC1

C．化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D．布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H19NO3Na

（3）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體_________。

①紅外光譜表明分子中含有酯基，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1∶2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②H—NMR譜顯示分子中有三個(gè)相同甲基，且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（4）寫(xiě)出F→布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式_________。

（5）利用題給信息，設(shè)計(jì)以為原料制備（）的合成路線(用流程圖表示：無(wú)機(jī)試劑任選)_____________________。

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