有鎂鋁合金10.2 g，將它溶于500 mL 4 mol·L-1的鹽酸里，若要使沉淀質量達到最大值，則需加入2 mol·L-1氫氧化鈉溶液的體積為多少？
1000 mL
此題考查鎂、鋁單質及其化合物的化學性質。題目中涉及四個化學反應，若是用化學方程式來列式計算，十分煩瑣，而且計算量大。如果分析題意，不難發(fā)現(xiàn)當沉淀達到最大值的時候，即鎂、鋁元素分別與氫氧根離子完全結合生成沉淀，運用守恒定律，溶液中的陽離子只能為鈉離子，陰離子必為氯離子，且二者的物質的量相等，所以n(NaOH)="0.5" L×4 mol·L-1="2" mol,V(NaOH)=="1" L="1" 000 mL。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質能相互反應，最終能生成氫氧化鋁的是(　　)
A．鋁和氫氧化鈉溶液共熱
B．氯化鋁溶液中滴入過量氫氧化鉀溶液
C．明礬溶液中滴入過量氨水
D．物質的量濃度相同的硝酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溶液中可以大量共存的一組離子是（   ）
A．Al3+、 Na+、OH-、Cl-
B．H+、、Na+、
C．Mg2+、、Al3+、
D．OH-、、K+、Na+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸發(fā)并灼燒，所得產物的主要成分是（   ）
A．均為Al(OH)3B．前者得Al2O3，后者得NaAlO2
C．均為Al2O3D．前者得AlCl3，后者得NaAlO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在0 ℃、101 kPa時進行下列實驗：甲、乙、丙各取30.0 mL同濃度的鹽酸，加入同一鎂鋁合金粉末產生氣體，有關數(shù)據(jù)列表如下：
實驗序號
甲
乙
丙
合金質量／mg
510
765
918
氣體體積／mL
560
672
672
（1）鹽酸的物質的量濃度為____________。
（2）合金中鎂的質量分數(shù)為____________，鋁的質量分數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖4-1表示相同質量的Mg、Al分別跟一定量的稀H2SO4溶液反應的情況，下列敘述可能符合（圖4-1）圖示的有（   ）

圖4-1
A．Mg、Al均過量B．Mg、Al都恰好跟酸完全反應
C．Mg過量而Al恰好跟酸完全反應D．Al過量而Mg恰好跟酸完全反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在FeCl3和AlCl3的混合液中，依次加入過量的NaI溶液和足量的Na2S溶液，最后所得的沉淀是（   ）
A．FeS、Al(OH3)B．Fe2S3、I2
C．FeS、Al(OH)3、SD．Fe(OH)3、Al(OH)3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【12分】向100 mL 3 mol·L-1硫酸鋁銨溶液中逐滴加入1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。
(1)寫出剛好出現(xiàn)沉淀的總物質的量為最大值時的離子方程式(用一個式子表示)：__________。
(2)隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。
寫出B點和C點對應的Ba(OH)2溶液體積：B. _______________，C._______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

0.15mol某金屬單質與足量的稀硫酸充分作用后，在標準狀況下生成5.04L氫氣和25.65g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內的質子數(shù)比中子數(shù)少1個，試通過計算推導出該元素的原子序數(shù)，并指出其在周期表中的位置。

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