已知：①向飽和NaCl的氨氣溶液中持續(xù)通入CO2氣體；②向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體。最終兩種溶液中均會析出NaHCO3晶體，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（     ）

A．①中的離子反應(yīng)方程式是：Na++NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓ + NH4+

B．②中的離子反應(yīng)方程式是：2Na++CO32－+H2O+CO2 = 2NaHCO3↓

C．上述變化說明相同溫度下溶解度Na2CO3 > NaHCO3 > NaCl

D．向飽和CaCl2溶液中加入濃Ba(OH)2溶液，也會析出晶體

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 (　    　)

A. 2∶1∶2         B. 2∶1∶3          C. 6∶3∶2               D. 3∶7∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。

（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是                                             。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組利用右圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

①濕棉花的作用是             ，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是                     （填序號）。

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+   

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+       d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

（3）另稱取一定量的鐵釘放入足量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體。經(jīng)測定氣體中含有SO2、CO2和H2。

① 鐵與足量的濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                         。

② 將672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：

SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)是               。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述正確的是                                         (     )

A．氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口出現(xiàn)大量白霧

B．磷在氯氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生大量白色煙霧

C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，加水溶解后可得藍(lán)綠色溶液

D．用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯(cuò)誤的是                   (     )

A．不可能有很高的熔沸點(diǎn)             B．不可能是單質(zhì)

C．可能是有機(jī)物                     D．可能是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中                                           （    ）

A．二氧化硫體現(xiàn)還原性，做還原劑

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子

    D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A是宇宙中含量最高的元素，B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度自然界中最大。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸。

（1）寫出元素C在元素周期表的位置       ，單質(zhì)E的工業(yè)制備的離子方程式為________。

（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是             (填化學(xué)式)，

B的單質(zhì)，在加熱條件下能與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式              。

（3）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒中離子之間反應(yīng)的一個(gè)離子方程式：                                           

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是(   )

A.Na2O與Na2O2顏色相同           B.均可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣

C.所含氧元素的化合價(jià)均為－2     D.陰陽離子的個(gè)數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m—n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1。 下列敘述錯(cuò)誤的是：（  ）

A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2

B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)高

C．Z、W、R最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R>W>Z

D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。

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