【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取I2的流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)灼燒的目的是______。

(2)操作1的名稱為_______

(3)濾液中加入H+、H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________

(4)操作2所使用的玻璃儀器為______

(5)若加入NaOH溶液后生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

【答案】除去海帶中的有機(jī)物 過(guò)濾 2I-+H2O2+2H+=I2 +2H2O 分液漏斗、燒杯 6NaOH+3I2=5NaI十NaIO3 +3H2O

【解析】

干海帶灼燒，將碘元素轉(zhuǎn)變成可溶水的碘化鉀，海帶灰浸泡后過(guò)濾得到碘化鉀溶液，濾液中加酸酸化后加過(guò)氧化氫將碘離子氧化成碘單質(zhì)，得到碘水溶液，然后加四氯化碳萃取得含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，分液后再含碘四氯化碳中加氫氧化鈉，將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)變成鹽類，分液，在水溶液中加硫酸，含碘鹽類重新反應(yīng)得到碘單質(zhì)，含碘水溶液蒸餾得到碘單質(zhì)，據(jù)此分析解答。

(1)灼燒時(shí)可將海帶中的有機(jī)物轉(zhuǎn)變成氣體除去，故答案為：除去海帶中的有機(jī)物；

(2)由以上分析，操作1為過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；

(3)濾液中加入H+、H2O2后碘離子被氧化成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2 +2H2O，故答案為：2I-+H2O2+2H+=I2 +2H2O；

(4)操作2為分液，應(yīng)在分液漏斗中進(jìn)行，分液時(shí)分離液體用燒杯盛接，故答案為：分液漏斗、燒杯；

(5)加入NaOH溶液后碘單質(zhì)與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，若生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5，根據(jù)價(jià)態(tài)可知還原產(chǎn)物只能是碘化鈉，若生成5molNaI轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol，則產(chǎn)生1mol氧化產(chǎn)物也轉(zhuǎn)移5mol電子，氧化產(chǎn)物應(yīng)為碘酸鈉，反應(yīng)為：6NaOH+3I2=5NaI十NaIO3 +3H2O，

故答案為：6NaOH+3I2=5NaI十NaIO3 +3H2O；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表，下列敘述中正確的是（ ）

X

L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

Y

核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)

Z

L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和

W

共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)

A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.元素X和Y只能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物

C.元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)

D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1

④H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1

下列結(jié)論正確的是（　�。�

A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1

B.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ 熱量

C.氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反應(yīng)熱為ΔH＝571.6kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)上用熔融的金屬鈉制取金屬鉀：KCl(l)+Na(l)NaCl(l)+K(g)

B.對(duì)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2 (g),達(dá)到平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深

C.氨水中加入NaOH固體有利于氨氣的溢出

D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法來(lái)收集氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。可用熔融的碳酸鹽作為電解質(zhì)，向負(fù)極充入燃料氣CH4，用空氣與CO2的混合氣作為正極的助燃?xì)猓允珵殡姌O材料，制得燃料電池。工作過(guò)程中，CO移向________極(填“正”或“負(fù)”)，已知CH4發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____________________________，則另一極的電極反應(yīng)式為___________________________ 。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過(guò)________mol電子。

2)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，

一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是________________，電極反應(yīng)為________________________；乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”)，乙裝置中與銅絲相連石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為________________，產(chǎn)物常用________檢驗(yàn)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol；

①有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____

A． 高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

②某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。

（2）反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應(yīng)CH4(g)= C(s)+2H2(g)

消碳反應(yīng)CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)

ΔH/(kJ·mol1)

75

172

活化能/(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________

A．K積、K消均增加

B．v積減小，v消增加

C．K積減小，K消增加

D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)‘

②在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方v=k·p(CH4)· （k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?/span>________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)。

（1）氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3(g) N2(g)+3H2(g) △H。若：NN鍵、H—H鍵和N—H鍵的鍵能值分別記作a、b和c(單位：kJmol-1)則上述反應(yīng)的△H=______________(用含a、b、c的代數(shù)式表示）kJmol-1。

（2）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。某溫度下，用等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度的氨氣，測(cè)得氨氣分解生成氫氣的初始速率（單位：mmolmin-1)與催化劑的對(duì)應(yīng)關(guān)系如表所示。

催化劑

Ru

Rh

Ni

Pt

Pd

Fe

初始速率

7.9

4.0

3.0

2.2

1.8

0.5

①在不同催化劑的催化作用下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是______________（填寫催化劑的化學(xué)式）。

②溫度為T時(shí)，在恒容的密閉容器中加入2molNH3,此時(shí)壓強(qiáng)為po,用Ru催化氨氣分解，若平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______________。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓p分＝氣體總壓P總×體積分?jǐn)?shù)）

（3）關(guān)于合成氨工藝的理解，下列說(shuō)法不正確的是______________（填字母）。

A.合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500℃左右，主要是為了節(jié)約能源

B.使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru,不能提高平衡時(shí)NH3的產(chǎn)率

C.合成氨工業(yè)采用的壓強(qiáng)為10MPa~30MPa,是因?yàn)槌合?/span>N2和H2的轉(zhuǎn)化率不高

（4）在1L1molL-1鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?/span>2mol氨氣，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出溶液中水電離出的OH一濃度隨通入氨氣的物質(zhì)的量變化的趨勢(shì)圖。_____________

（5）電化學(xué)法合成氨：圖2是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作電解質(zhì)，用Pt—C3N4作陰極，催化電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖。

①Pt—C3N4電極上產(chǎn)生NH3的電極反應(yīng)式為______________ 。

②實(shí)驗(yàn)研究表明，當(dāng)外加電壓超過(guò)一定值后，發(fā)現(xiàn)陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨著電壓的增大而減小，分析其可能原因：______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：

回答下列問(wèn)題：

（1）操作①加熱過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

（2）操作②不用Ba（NO3）2溶液的理由是：__________。

（3）進(jìn)行操作②中，判斷“BaCl2溶液是否過(guò)量”的方法是：_________。

（4）操作③“加入過(guò)量Na2CO3溶液”的目的是：________。

（5）操作⑤中“加適量鹽酸”的主要目的是__________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案