Question

已知25℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述關系：K=1.75×10^-5下列有關說法可能成立的是（　�。�

• A、25℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K=8×10^-5
• B、25℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K=2×10^-4
• C、標準狀況下，醋酸溶液中K=1.75×10^-5
• D、升高到一定溫度，K=7.2×10^-5

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：電離平衡常數只受溫度的影響，醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，溫度降低，K減小，據此回答判斷．

解答： 解：A、25℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K不變，即K=1.75×10^-5，故A錯誤；
B、25℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K不變，即K=1.75×10^-5，故B錯誤；
C、醋酸的電離是吸熱過程，溫度降低，K減小，標準狀況下，醋酸溶液中K＜1.75×10^-5，故C錯誤；
D、醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，升高到一定溫度，K=7.2×10^-5，故D正確．
故選D．

點評：本題考查學生電離平衡常數的影響因素知識，注意知識的歸納和整理是解題關鍵，難度中等．