Question

7．現(xiàn)有下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-890kJ•mol^-1
④CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₄=-1 367kJ•mol^-1
下列說法正確的是D．
A．CO（g）的燃燒熱比C（s）的燃燒熱大
B．△H₄＞△H₃＞△H₂＞△H₁
D．CO（g）具有的能量比CO₂（g）高
E．1mol C₂H₅OH蒸氣完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出大于1 367kJ的熱量．

Answer 1

分析 A．CO（g）的燃燒熱為283kJ•mol^-1，而C（s）的燃燒熱為393.5kJ•mol^-1；
B．放出的熱量越多反應(yīng)熱越小；
D．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1①
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1②
②÷2：CO（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol ③
①-③：C（s）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO（g）△H=-109 kJ/mol ④
①④對比，
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol ①
C（s）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO（g）△H=-109 kJ/mol ④
C 燃燒，放熱不同，產(chǎn)生CO₂放熱多，說明CO₂所含的能量少；
E．CH₃CH₂OH（l）變成C₂H₅OH蒸氣要吸熱，所以1mol C₂H₅OH蒸氣完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出小于1 367kJ的熱量．

解答 解：A．CO（g）的燃燒熱為283kJ•mol^-1，而C（s）的燃燒熱為393.5kJ•mol^-1，CO（g）的燃燒熱比C（s）的燃燒熱小，故A錯誤；
B．放出的熱量越多反應(yīng)熱越小，所以大小關(guān)系為：△H₄＜△H₃＜△H₂＜△H₁，故B錯誤；
D．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1①
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1②
②÷2：CO（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol ③
①-③：C（s）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO（g）△H=-109 kJ/mol ④
①④對比，
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol ①
C（s）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO（g）△H=-109 kJ/mol ④
C 燃燒，放熱不同，產(chǎn)生CO₂放熱多，說明CO₂所含的能量少，所以CO（g）具有的能量比CO₂（g）高，故D正確；
E．CH₃CH₂OH（l）變成C₂H₅OH蒸氣要吸熱，所以1mol C₂H₅OH蒸氣完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出小于1 367kJ的熱量，故E錯誤；故選D．

點評 本題考查反應(yīng)熱，側(cè)重于一氧化碳和二氧化碳能量大小的比較，題目難度不大，注意蓋斯定律的運用以及物質(zhì)的能量與穩(wěn)定性的關(guān)系．