下列有關(guān)物質(zhì)應用的說法錯誤的是（　　）
A、生石灰用作食品抗氧劑
B、氫氧化鋁用于制胃酸中和劑
C、濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏
D、氧化鐵能用于制作紅色涂料
考點：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用,氨的用途,鐵的氧化物和氫氧化物,微量元素對人體健康的重要作用
專題：
分析：A、生石灰用作食品干燥劑；
B、氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸；
C、氨氣和氯氣可發(fā)生氧化還原反應；
D、氧化鐵俗稱鐵紅．
解答： 解：A、生石灰易吸水，能用作食品干燥劑，故A錯誤；
B、胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸，故B正確；
C、氨氣和氯氣可發(fā)生氧化還原反應，生成氮氣和氯化銨，有白煙，可用于檢驗，故C正確；
D、氧化鐵為紅褐色，俗稱鐵紅，能用作紅色染料，故D正確．
故選A．
點評：本題考查較為綜合，多角度考查元素化合物知識，為高考常見題型，側(cè)重于化學與生活、產(chǎn)生的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物．它的工業(yè)合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）A長期暴露在空氣中會變質(zhì)，其原因是
 
．
（2）B→C反應類型為
 
，E→F反應中生成的無機產(chǎn)物為
 
．
（3）由A到B的反應通常在低溫時進行．溫度升高時，多硝基取代副產(chǎn)物會增多，最可能生成的二硝基取代物是下列物質(zhì)中的
 
（填字母）

（4）D的結(jié)構(gòu)簡式
 
；D的同分異構(gòu)體H是一種α-氨基酸，能使FeCl3溶液顯紫色，而且苯環(huán)上只有兩個取代基，它在苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種，則H的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）寫出以為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如圖：CH2=CH2
HBr
催化劑，△
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題．當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請回答下列問題：

（1）甲裝置的名稱是
 
   （填“原電池”或“電解池”）．
（2）寫出電極反應式：Pt極
 
；當甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時，乙中析出銅的質(zhì)量應為
 
．
（3）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色
 
（填“變深”、“變淺”或“無變化”）．
（4）若乙池溶液通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．（用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素．A、C兩元素可形成原子個數(shù)之比為2：1、1：1型化合物．B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．請回答：
（1）D與F形成D2F的電子式為
 
；A、C、D三種元素組成的化合物含有化學鍵的類型是
 
；
（2）A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒，甲有18個電子，乙有10個電子，它們均為負一價雙原子陰離子，則甲與乙反應的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質(zhì)A2．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相同）．下列說法正確的是
 
．
A．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ
B．達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．達到平衡后A2的體積分數(shù)：Ⅰ＜Ⅱ
E．達到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
F．達到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；④0.01mol/L NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�
A、四份溶液中水的電離程度由大到小的順序為：①=②=④＜③
B、若將②、③等體積混合，則混合液的pH為7
C、將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
D、若在10mL①中加入④至pH剛好等于7，則C（Na+）=C（CH3COO-），混合溶液總體積＜20mL（假設混和溶液體積為酸和堿溶液體積之和）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電池工作時能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個不同的是（　　）
A．鋅錳堿性電池B硅太陽能電池C氫燃料電池D鉛蓄電池
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應．二者比較，相等的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�
①銅片消耗完所需時間；
②反應生成的氣體體積（標準狀況）；
③反應中氧化劑得到的電子總數(shù)； 
④反應后溶液中銅離子的濃度．
A、①③B、②④C、③④D、只有①

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置不能完成相應實驗的是（　�。�
A、
可用于制備氨氣
B、
可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)
C、
可用于粗鹽提純
D、
可分離CCl4萃取碘水后的分層液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下存在反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）：向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和
H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如表，反應過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
容器甲乙丙
容積0.5 L0.5 LV
溫度T1℃T2℃T1℃
起始量2 molC
1 molH2O		1 molCO
1 molH2		4 molC
2 molH2O
A、甲容器中，反應在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol?L-1?min-1
B、丙容器的體積V＞0.5L
C、當溫度為T1℃時，反應的平衡常數(shù)K=2.25
D、乙容器中，若平衡時n（H2O）=0.4 mol，則T1＜T2

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