【題目】常溫下，飽和NaClO溶液的pH約為11。某消毒液的主要成分為NaClO，潔廁靈主要成分為HCl。下列解釋相關(guān)事實(shí)的離子方程式中不合理的是

A．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)消毒能力：H++ClO-=HClO

B．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

C．常溫下，該消毒液的pH≈11，是因?yàn)椋篊lO-+H2OHClO+OH-

D．該消毒液與潔廁靈混用會(huì)引起中毒：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

【答案】 A

【解析】

試題分析：A．由于HClO酸性較弱，則NaClO可與醋酸反應(yīng)生成HClO，漂白性增強(qiáng)，但醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)是化學(xué)式，正確的離子方程式為：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-，該離子方程式不合理，故A錯(cuò)誤；B．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-→ClO-+Cl-+H2O，該解釋合理，故B正確；C．飽和NaClO溶液的pH約為11，是由ClO-的水解為溶液呈堿性的主要原因，故C正確；D．在酸性條件下與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，發(fā)生反應(yīng)為：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O，該反應(yīng)合理，故D正確；故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．最高價(jià)含氧酸一定具有強(qiáng)氧化性

D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是( )

A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為20 L。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_________ 。

（2）如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）= ___ L。

（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是（填字母）。

A．CO的含量保持不變 B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等

C．2V正（CH3OH）=V正（H2） D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量 投料，測得CO在 不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖所示。下列說法正確的是（ ） 。

A．溫度：T1 < T2 <T3

B．正反應(yīng)速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C．平衡常數(shù)： K(a) = K(c) ； K(b) >K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)

（5）某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

(a)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，丙池中______(填“C”或“D”)極析出_____g銅。

(b)若丙池中電極不變，將其中溶液換成NaCl溶液，開關(guān)閉合一段時(shí)間后，甲池中溶液的pH將____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；丙池中溶液的pH將________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 (NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。

[查閱資料] (NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。

[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2，品紅溶液不褪色。已知中和裝置B中剩余鹽酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00 mL，且中和后的溶液中無SO42-。

（1）儀器X的名稱是________________；

（2）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol；

實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。

（3）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 ；

（4）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是 ；

（5）(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型儲(chǔ)氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Cl原子中，價(jià)電子的電子排布式_________________，價(jià)電子所在電子層的軌道數(shù)______；

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是___________，B原子的雜化軌道類型是______；

③Li、B、Cl元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開_____________；

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．

①LiH中，離子半徑：Li+________H-(填“＞”、“=”或“＜”)。

②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：

M是_______(填元素符號(hào));

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞邊長a=480pm，Na+半徑為104pm，H-的半徑________pm，NaH的理論密度是_______________gcm-3。(用NA表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是（ ）

A. Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多

B. P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增大

C. N、O、F得電子能力依次減弱

D. LiOH、NaOH、KOH的堿性逐漸增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是( )

A. 只有一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物 B. 含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物

C. 含有一個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物 D. 含有一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：

（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

（2）Z元素是____，其在自然界中常見的二元化合物是____。

（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）。

（4）四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案