某種堿式碳酸銅，其組成可表示為：Cu2（OH）2CO3?xH2O．在加熱條件下，可以發(fā)生分解，化學方程式為：Cu2（OH）2CO3?xH2O
△
2CuO+CO2↑+（x+1）H2O現(xiàn)取一定量（不稱量其質(zhì)量）該固體樣品，先后完成兩個實驗：
實驗（i）：測定該堿式碳酸銅粉末組成中結(jié)晶水x的值；
實驗（ii）；用實驗（i）結(jié)束后的殘留固體完成乙醇的催化氧化并驗證其反應產(chǎn)物．
請回答下列問題：
（1）用如圖中的儀器（必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈等均在圖中略去，橡皮塞可以在有孔、無孔之間替換）組裝完成實驗（i）的實驗裝置，組裝時儀器按氣流方向從左到右連接的順序為（儀器可以重復使用）
G→
 
→
 
→
 
．在這套裝置中，最后一個U型管的作用是
 
．

（2）在上述這套裝置中，在實驗前后均需要連同所盛試劑一起準確稱量的儀器是
 
（填裝置對應字母，除G裝置以外）．
（3）若要用如圖中的儀器組裝完成實驗（ii）的實驗裝置，組裝時儀器也按氣流方向從左到右連接的順序為：
 
→
 
→
 
→
 
．在這套裝置中，干燥管的作用是
 
．
（4）在完成兩個實驗時，首先都必須先
 
，然后在儀器
 
（填裝置對應字母）中加入堿式碳酸銅，乙醇放入儀器
 
（填裝置對應字母）中．
（5）這兩套裝置中，在實驗時需要加熱的是
 
（填裝置對應字母）．
考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,性質(zhì)實驗方案的設(shè)計
專題：
分析：（1）測定樣品組成中的結(jié)晶水，不稱量樣品質(zhì)量，在G裝置中加熱堿式碳酸銅受熱分解，用濃硫酸吸收生成的水蒸氣測定質(zhì)量，用B裝置吸收生成的二氧化碳，稱量質(zhì)量得到二氧化碳的量，為防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入B裝置，需要最后再接相同的B裝置；
（2）B中堿石灰增重為二氧化碳的質(zhì)量，E中增重為水的質(zhì)量，二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比即為堿式碳酸銅和結(jié)晶水物質(zhì)的量之比，從而求得x；
（3）乙醇和氧氣在催化劑氧化銅作用下反應生成乙醛和水，用實驗Ⅰ分解后的殘留固體氧化銅完成乙醇的催化氧化實驗，并驗證其反應產(chǎn)物乙醛；A中應是乙醇產(chǎn)生乙醇蒸氣，通過F裝置和氧化銅反應生成乙醛和水，通過裝置C檢驗水蒸氣的存在，通過裝置D加熱到沸騰反應，依據(jù)生成氧化亞銅紅色沉淀證明乙醛的生成；
（4）涉及有氣體反應或生成氣體的實驗，需先檢驗氣密性再裝藥品；
（5）根據(jù)反應原理和實驗目的確定需加熱裝置．
解答： 解：（1）測定樣品組成中的結(jié)晶水，不稱量樣品質(zhì)量，在G裝置中加熱堿式碳酸銅受熱分解，用濃硫酸吸收生成的水蒸氣測定質(zhì)量，用B裝置吸收生成的二氧化碳，稱量質(zhì)量得到二氧化碳的量，為防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入B裝置，需要最后接相同的B裝置，組裝儀器按氣流方向從左到右連接的順序為G、E、B、B；
故答案為：E、B、B；吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進入倒數(shù)第二個U型管中，影響測量水的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量；
（2）B中堿石灰增重為二氧化碳的質(zhì)量，E中增重為水的質(zhì)量，二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比即為堿式碳酸銅和結(jié)晶水物質(zhì)的量之比，從而求得x，故需要測定B、E裝置的質(zhì)量，故答案為：B、E；
（3）乙醇和氧氣在催化劑氧化銅作用下反應生成乙醛和水，用實驗Ⅰ分解后的殘留固體氧化銅完成乙醇的催化氧化實驗，并驗證其反應產(chǎn)物乙醛和水；A中應是乙醇產(chǎn)生乙醇蒸氣，通過F裝置和氧化銅反應生成乙醛和水，通過裝置C檢驗水蒸氣的存在，所以C中裝無水硫酸銅固體，通過裝置D加熱到沸騰反應，依據(jù)生成氧化亞銅紅色沉淀證明乙醛的生成；故選用上述儀器也按氣流方向從左到右連接的順序為：A→F→C→D，故答案為：A、F、C、D；檢驗反應中生成的水；
（4）本實驗堿式碳酸銅分解生成的氣體有二氧化碳和水蒸氣，乙醇和氧氣反應也是氣體狀態(tài)，故需先檢驗氣密性，再裝藥品，把堿式碳酸銅裝入G裝置中，把乙醇放在A裝置中；故答案為：檢查裝置的氣密性；G；A；
（5）堿式碳酸銅分解需要加熱，產(chǎn)生乙醇蒸汽需要加熱，乙醇和氧氣反應需要加熱，乙醛和新制氫氧化銅反應需要加熱，故需要加熱的儀器為：A、D、F、G．
故答案為：A、D、F、G．
點評：本題考查了實驗探究物質(zhì)反應產(chǎn)物的組成及性質(zhì)的實驗設(shè)計方法和儀器連接方法和原則，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實驗基本操作是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列是利用烴C3H6合成有機高分子E和C6H14的流程圖，請回答以下問題：

（1）C6H14核磁共振譜只有兩種峰，則C6H14的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（2）寫出B與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式：
 
；
（3）D的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種
①含碳碳雙鍵       ②能水解         ③能發(fā)生銀鏡反應
（4）根據(jù)你所學知識和上圖中相關(guān)信息，以乙醇為主要原料通過三步可能合成環(huán)己烷（無機試劑任選），寫出第一步和第三步化學反應的化學方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C三種不溶于水的固體物質(zhì)．其中A為黑色能導電的固體．A在氧氣中充分燃燒時，只得到一種無色氣體D，在同溫同壓下D對氧氣的相對密度為1.375．固體B可溶于熱的NaOH溶液得到溶夜E，向E中通入過量D，可得白色膠狀沉淀．固體B與石灰石、純堿按質(zhì)量比為18：5：5.3混合后熔融得到C，C為玻璃態(tài)物質(zhì)．則：
（1）寫出ABCD各物質(zhì)名稱．A
 
、B
 
、C
 
、D
 
；
（2）C的氧化物的組成式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶NaOH固體沒有蓋好瓶蓋，他將這一問題告訴了老師，老師讓同學們分成兩組對這瓶NaOH的成分進行討論，有的同學認為它可能變質(zhì)了，有的
同學認為沒有變質(zhì)，為此他們進行了探究：
（1）提出NaOH變質(zhì)的理由是
 

（2）實驗論證：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取少量NaOH固體樣品，溶入水中，再滴加
 
．		NaOH已變質(zhì)
（3）在上述實驗的基礎(chǔ)上，有同學提出這瓶NaOH到底是否全部變質(zhì)，為證明這一問題，請你完成下列空格：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取少量NaOH固體樣品，溶于水中，再加入
 
溶液，過濾．		該瓶NaOH已全部變質(zhì)
在上述濾液中滴加
 
試液

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物 質(zhì)，其中A、B、C均為氧化物，且A為淡黃色粉末，G、E為氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可制得D的溶液．它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖，其他與題無關(guān)的生成物均已略去．請回答下列問題：
（1）寫出化學式：
H
 
C
 
M
 

（2）寫出下列反應的化學方程式：
  A+C→F+E
 

  F+Ca（OH）2→D
 

（3）寫出離子方程式：
  D+G→H
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯甲酸的重結(jié)晶實驗基本操作如下：
①將粗苯甲酸1g加到100mL的燒杯中，再加入50mL蒸餾水，在石棉網(wǎng)上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶解，②全溶后再加入少量蒸餾水并攪拌．③然后，使用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過濾到另一100mL燒杯中，將濾液靜置，使其緩慢冷卻結(jié)晶．④濾出晶體．回答下列問題：
（1）上述四步操作過程中需用到玻璃棒的步驟有
 

（2）步驟②的目的是
 
；
（3）觀察濾液冷卻時的實驗現(xiàn)象：
 
；
（4）重結(jié)晶后苯甲酸的狀態(tài)：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一些常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中所有物質(zhì)含有的元素中只有一種不是短周期元素，所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出，反應②中還有3種產(chǎn)物未標出，x是室內(nèi)裝潢材料中產(chǎn)生的主要有害氣體之一，G是由四種元素組成的強堿．


回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B
 
、G
 
；
（2）X在濃NaOH溶液中能發(fā)生自身氧化還原反應，其中有一種產(chǎn)物有毒，誤食會導致眼睛失明，大量可致死亡，寫出此反應的化學方程式：
 
；
（3）寫出反應①的離子方程式：
 
；寫出反應②的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種有機物，它們分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比都是6：1：8．在通常狀況下，A是一種有刺激性氣味的氣體，對氫氣的相對密度為15，其水溶液能發(fā)生銀鏡反應．B的相對分子質(zhì)量是A的6倍，C和B是同分異構(gòu)體，兩物質(zhì)都是具有甜味的白色晶體，但B常用作制鏡工業(yè)的還原劑．D和E兩物質(zhì)的蒸氣密度都是2.68g/L（標準狀況下），它們互為同分異構(gòu)體，但D的水溶液能使石蕊試液變紅，而E是不溶于水的油狀液體，具有水果香味．試寫出A、B、C、D、E的名稱和A、B、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：
A．
 
，
 
；B．
 
，
 
；C．
 
；
D．
 
，
 
；E．
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
①25℃，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp[CaF2]=1.5×10-10，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20
②弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離常數(shù)：例如一元弱酸HA?H++A-，
其電離常數(shù)表達式 Ka=c（H+）?c （A-）/c （HA）（各濃度為平衡時濃度）．該常數(shù)與濃度、壓強無關(guān)，
只是溫度的函數(shù)．25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5
③25℃時，2.0×10-3mol?L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到
c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）25℃時，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．
（2）25℃時，HF電離常數(shù)的數(shù)值Ka≈
 
，列式并說明得出該常數(shù)的理由
 
．
（3）25℃時，4.0×10-3mol?L-1HF溶液與4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．

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