Question

（1）①pH=a的CH₃COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH

 

a+2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/L CH₃COOH溶液的pH

 

2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH

 

7（填“＞”或“＜”）；
（2）某實驗將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖，回答問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=

 

．
②曲線I、Ⅱ?qū)�應的平衡常�?shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ

 

K_Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③其它條件不變時，下列措施能提高H₂轉(zhuǎn)化率的是

 

（填字母）．
A．減小CO₂的濃度          B．降低溫度
C．增加H₂的濃度           D．增大壓強．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,化學平衡常數(shù)的含義,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①加水稀釋促進醋酸電離，導致稀釋后的溶液中氫離子濃度大于原來的百分之一；
②醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離導致溶液中氫離子濃度小于酸濃度；
③醋酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；
（2）①K=

c(CH3OH)．c(H2O)

c(CO2)．c3(H2)

；
②II平衡時間小于I，說明II反應速率大于I，且平衡時II中CH₃OH的物質(zhì)的量小于I，說明平衡向逆反應方向移動，則只能是升高溫度，溫度越高，化學平衡常數(shù)越��；
③提高H₂轉(zhuǎn)化率，則平衡向正反應方向移動，可以通過降低溫度、增大壓強、增大二氧化碳濃度或減小甲醇、水蒸氣濃度實現(xiàn)．

解答： 解：（1）①加水稀釋促進醋酸電離，導致稀釋后的溶液中氫離子濃度大于原來的百分之一，所以稀釋100倍后所得溶液的pH＜a+2，故答案為：＜；
②醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離導致溶液中氫離子濃度小于酸濃度，所以溶液呈氫離子濃度小于0.01mol/L，則pH＞2，故答案為：＞；
③醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致其溶液呈堿性，則pH＞7，故答案為：＞；
（2）①K=

c(CH3OH)．c(H2O)

c(CO2)．c3(H2)

，故答案為：

c(CH3OH)．c(H2O)

c(CO2)．c3(H2)

；
②II平衡時間小于I，說明II反應速率大于I，且平衡時II中CH₃OH的物質(zhì)的量小于I，說明平衡向逆反應方向移動，則只能是升高溫度，即II的溫度大于I，溫度越高，平衡向逆反應方向移動，導致化學平衡常數(shù)越小，所以K_Ⅰ＞K_Ⅱ，故答案為：＞；
③提高H₂轉(zhuǎn)化率，則平衡向正反應方向移動，可以通過降低溫度、增大壓強、增大二氧化碳濃度或減小甲醇、水蒸氣濃度實現(xiàn)，故選BD．

點評：本題考查了化學平衡常數(shù)的含義及弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點及化學平衡移動影響因素即可解答，注意（2）③中增大氫氣濃度，平衡雖然向正反應方向移動，但氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，（2）②中要根據(jù)II、I兩條曲線變化確定溫度高低，從而確定化學平衡常數(shù)，為解答難點．