【題目】鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾渣中含有（ ）

A.Al(OH)3B.Cu(OH)2C.Mg(OH)2D.Al2O3

【答案】C

【解析】

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，發(fā)生Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，Cu不反應(yīng)， 過濾后向濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，發(fā)生H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，鎂轉(zhuǎn)化生成沉淀，鋁元素存在于AlO2-中，因此加入過量的NaOH溶液，濾渣中含有Mg(OH)2，故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】基因測試研究中，常用 3215P作標記物。下列關(guān)于3215P的說法正確的是：

A．質(zhì)子數(shù)為32 B．質(zhì)量數(shù)為15

C．3215 P 與3015P互為同位素 D．中子數(shù)為15

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學實驗室的下列常用儀器中，透明的儀器有：

A. 容量瓶B. 坩堝C. 蒸發(fā)皿D. 分液漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的顏色錯誤的是（ ）

A.Fe2O3——紅棕色B.Na2O2——淡黃色

C.Fe2(SO4)3——黃綠色D.FeSO4溶液——淺綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由Na2SO4和NaNO3組成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的濃度為1.2mol/L，則原混合物中NaNO3的質(zhì)量為

A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時,能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（ ）

A.NaCl溶液B.Fe(OH)3 膠體C.鹽酸D.CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是

A. KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣ B. Ba(OH)2 = Ba2+ +（OH）2-

C. Na2SO4 =2Na+ + SO4-2 D. HNO3 =H+ + NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁和鐵是生活中常見的兩種金屬。

（1）加熱鋁箔，鋁融化但不滴落，原因是_________________________________________；用鋁箔包住金屬鈉，用針在鋁箔上刺些小孔，用鑷子夾住放入水中，可能發(fā)生的反應(yīng)用化學方程式表示為： ___________________________和__________________________________鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。

（2）在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下圖裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答該實驗中的問題。

①寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______________________

②燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。

③酒精燈和酒精噴燈首先點燃的是__________________________。

④現(xiàn)欲將5.6 gFe完全溶解在稀硫酸中，加水后得200 mL溶液：所得硫酸亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度______________反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________，生成的氣體在標準狀況下的體積是______________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示：久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加熱后發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2CaCl2 + O2↑。

學生甲利用下圖裝置進行實驗：加熱A中試管內(nèi)裝有的潮濕漂白粉樣品時，觀察到B中有大量氣泡產(chǎn)生。

（1）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

（2）請寫出實驗室檢驗氯氣的方法：_____________________________________________。

學生乙設(shè)計實驗測定某干燥漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量。實驗步驟如下：

①稱量坩堝的質(zhì)量，為W1g。

②坩堝中加入樣品后再稱，質(zhì)量為W2g。

③重復進行加熱、冷卻、稱量，直到恒重，質(zhì)量為W3g。

（3）稱量所用儀器名稱為_____________________；實驗到達恒重的判斷依據(jù)是___________________________________________________。

（4）該漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量為_________________（用W1、W2、W3表示）；若所用坩堝內(nèi)壁沾有受熱易分解的物質(zhì)，則該實驗測得的結(jié)果__________________。（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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