【題目】H2R是一種二元弱酸。25℃時，向H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為或]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是

A. Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系

B. pH＝1.22的溶液中：2c(R2-)+c(HR-)＜c(Na＋)

C. NaHR溶液中c(H+)＞c(OH-)

D. 當(dāng)溶液呈中性時：c(Na＋)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H+)＝c(OH-)

【答案】C

【解析】

二元弱酸H2R的K1= >K2=，當(dāng)溶液的pH相同時，c（H+）相同，可以看出lgX：Ⅰ>Ⅱ，則Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系，Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系，據(jù)此分析作答。

根據(jù)上述分析可知，

A.Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系，A項錯誤；

B. pH=1.22時，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH)可知，2c(R2-) + c(HR-)>c(Na+)，B項錯誤；

C. 二元弱酸H2R的K1=，則當(dāng)pH=1.22時，lg=0，即=1，可知第一步電離平衡常數(shù)K1=10-1.22，則HR-的水解平衡常數(shù)Kh=，同理根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義可知，當(dāng)pH=4.19時，曲線Ⅱ中lg=0，即=1，得出第二步電離平衡常數(shù)K2=10-4.19 > Kh，由此可知NaHR溶液中HR-的電離程度大于水解程度，即c(H+) > c(OH-)，C項正確；

D. 曲線中lgX隨pH值的增大而增大，則根據(jù)圖像性質(zhì)可推出，曲線Ⅱ在pH=7（中性）時，推知lg> 1，即c(R2-) > c(HR-)，D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50℃時，0.1mol·L－1Na2CO3溶液pH＝12，下列判斷正確的是

A. c(OH－)＝10－2mol·L－1

B. 加入少量NaOH固體，c(Na＋)和c(CO32－)均增大

C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)

D. 2c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為，如電離、水解、沉淀溶解等，據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）t℃時，純水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝_______mol2L-2；該溫度下，pH＝2的H2SO4溶液中由水電離出的[H+]為_________ molL-1。

（2）25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序為__________________（用序號回答）。

（3）25℃時，將 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=______ molL-1，a____ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（4）常溫下，稀釋0.5 mol·L1的醋酸溶液，下圖中的縱坐標(biāo)不能表示_________

A．CH3COOH的電離程度 B．溶液中H+的數(shù)目

C．溶液中的值 D．溶液中CH3COOH的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場的新寵。如圖所示為五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng)，其工作原理是：在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)對器件的光透過率進(jìn)行多級可逆性調(diào)節(jié)。（已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍(lán)色）下列有關(guān)說法正確的是

A. 當(dāng)B外接電源負(fù)極時，膜由無色變?yōu)樗{(lán)色

B. 當(dāng)B外接電源負(fù)極時，離子儲存層發(fā)生反應(yīng)為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3

C. 當(dāng)A接電源的負(fù)極時，此時Li+得到電子被還原

D. 當(dāng)A接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B. 使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)量

C. 高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺

D. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

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【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，下列有關(guān)圖像和敘述中正確的是

A. B.

C. 向密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣發(fā)生反應(yīng)放出92kJ的熱量D. 形成1mol氮氮鍵和3mol氫氫鍵所放出的能量比拆開6mol氮氫鍵所吸收的能量多92kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦炭是重要的工業(yè)原材料。

(1)已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常數(shù)K1；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)K2 ；CO(g)+H2O（g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K。則K、K1、K2,之間的關(guān)系是__________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+ C(s)N2(g) + CO2(g) ΔH，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T ℃、400℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)（乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(NO)（丙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____________ ；

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________；400℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______；

③乙容器的反應(yīng)溫度T____400 ℃（填“>”“<”或“=”）

④丙容器達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為___________；平衡時CO2的濃度為________。

⑤在恒容密閉容器中加入焦炭并充入NO氣體，下列圖像正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/(L · s)]與反應(yīng)時間t(s)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

回答如下問題：

(1)0→t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是： _________________________________ ，

(2)t2→t時間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是： _______________ ，

(3)圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里________ 。

A．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大 B．Mn2+物質(zhì)的量的增加

C．SO42-物質(zhì)的量濃度 D．MnO4-物質(zhì)的量濃度的減小

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