Question

【題目】實驗室有一包白色固體，可能含有硫酸銨、硫酸氫銨中的一種或兩種，為確定其成分，現稱取24.70g的白色固體溶于適量水中，然后滴加4mol·L-1的氫氧化鈉溶液50.00mL，加熱（此溫度下銨鹽不分解）充分反應使氨氣全部逸出，測得氨氣在標況下的體積為2.24L，則下列表述正確的是

A. 白色固體一定只含有硫酸銨

B. 若氫氧化鈉溶液足量，則生成氨氣的體積應為6.72L（標況）

C. 從上述數據能求算出白色固體中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質的量之比為1：2

D. 將某白色固體加熱分解，若產生的氣體不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該固體中一定不含銨鹽

Answer 1

【答案】B

【解析】設24.70g的白色固體中含有硫酸銨xmol、硫酸氫銨ymol，所得溶液中含有NH4+的物質的量為(2x+y)mol，H+的物質的量為ymol；則溶液中H+的物質的量為ymol=(4mol·L-1×0.05L-)=0.1mol，硫酸氫銨的質量為0.1mol×115g/mol=11.5g；含有硫酸銨的質量為24.70g-11.5g=13.2g；硫酸銨的物質的量x=13.2g÷132g/mol=0.1mol；A．白色固體是硫酸氫銨和硫酸銨的混合物，故A錯誤；B．若氫氧化鈉溶液足量，則生成氨氣的體積應為（0.1mol+0.1mol×2）×22.4L/mol=6.72L，故B正確；C．根據分析可知白色固體中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質的量之比為1:1，故C錯誤；D．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，銨鹽不穩(wěn)定均受熱分解，但NH4Cl分解后的氣體遇濕潤的紅色石蕊試紙不變藍，故D錯誤；答案為B。