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2．在含少量NaOH的NaAlO2溶液中緩緩通入過量的二氧化碳氣體，橫坐標為溶液中通入的二氧化碳的物質的量，縱坐標為生成的沉淀的量，其中圖象正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 二氧化碳先與氫氧化鈉反應，無沉淀生成，經過一段時間后，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，沉淀達最大量后，氫氧化鋁不與二氧化碳反應，則沉淀的量不再變化，據(jù)此進行解答．

解答 解：含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液，緩緩通入過量的二氧化碳氣體，先是NaOH和二氧化碳發(fā)生中和反應，NaOH與二氧化碳完全反應生成碳酸鈉后，由于碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁沉淀，則偏鋁酸鈉優(yōu)先與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，此時沉淀的量開始增加，當偏鋁酸鈉完全反應后，碳酸鈉開始與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，此過程沉淀的量不變，選項中只有D符合，
故選D．

點評 本題考查化學反應與圖象的關系，解答本題關鍵在于理解相關反應，并能熟練寫出相應的反應的方程式，并能找出對應的圖形即可解題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將稀硫酸、濃硫酸、氯水分別滴在藍色石蕊試紙上，最后，試紙呈現(xiàn)的顏色依次是（　　）
A．紅色、黑色、白色B．紅色、白色、白色C．紅色、紅色、紅色D．黑色、紅色、白色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某化工實驗室分析黃鐵礦中FeS2含量的操作流程如下：
（1）①過程通常先將黃鐵礦研成粉末加入稀硫酸中，再不斷通入氧氣并攪動以充分氧化，過濾得到濾液，經檢測硫元素只存在于濾液中，則該過程中發(fā)生反應的離子方程式為4FeS2+2H2O+15O2=4Fe3++8SO42-+4H+．
（2）②過程不斷向溶液中加入過量的Na2SO3溶液，然后加入稀硫酸調節(jié)溶液的pH至溶液顯強酸性并加熱，調節(jié)pH至溶液顯強酸性并加熱的目的是：加熱是為加快反應速率，調節(jié)PH至溶液顯強酸性是抑制二價鐵離子的水解；加入過量Na2SO3溶液發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
（3）過程③中量取含F(xiàn)e2+的鹽溶液的儀器是酸式滴定管．該氧化還原滴定中沒有使用指示劑的原因是KMnO4溶液的紫紅色可指示反應終點．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．標準狀況下，某同學向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是（　�。�
A．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
B．ab段反應是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O
C．原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol/L
D．b點對應的溶液導電性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應中，屬于消去反應的是（　　）
A．CH2=CH2+HCl $→_{△}^{催化劑}$ CH3CH2Cl
B．CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
C．nCH2=CH2$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$
D．CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將鐵片加到1L0.5mol/L的氯化鐵溶液中，當鐵離子和亞鐵離子的濃度相同時，鐵片的質量減少了（　�。�
A．1.4gB．2.8gC．5.6gD．11.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)某種化學性質，可將CO2、P2O5、SO2歸為一類，下列物質中，完全符合此共性而能歸為此類物質的是（　　）
A．CaOB．COC．SiO2D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一個固定體積的密閉容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定條件下發(fā)生反應4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g），達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減少$\frac{1}{3}$，則方程中n的值是（　　）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．選用下列物質，用A、B、C、D標號填空
A、CO2 B、SO2        C、氮氧化物        D、氟氯烴
（1）造成酸雨的主要物質是B．（2）導致光化學煙霧的物質是C．
（3）過量會導致溫度效應加劇的物質是A．（4）會破壞臭氧層的物質是D．

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