【題目】在容積為L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

B.根據(jù)如圖該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

C.若在第5min時(shí)升高溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，B的反應(yīng)速率增大

D.若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化情況符合a曲線

【答案】D

【解析】

A.從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為，B的變化量是A的一半，所以，故A正確，但不符合要求；

B. 根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增加，所以D是反應(yīng)物，A、B是生成物；同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，時(shí)，，，，：：：：：4：2，方程式為：；因D為固體，所以化學(xué)平衡常數(shù)，故B正確，但不符合要求；

C. 溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；溫度升高化學(xué)反應(yīng)B的反應(yīng)速率加快，故C正確，但不符合要求；

D. D為固體，增加D的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動(dòng)，A的物質(zhì)的量變化情況符合b曲線，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和 2.75 mol H2發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. 壓強(qiáng)大小關(guān)系為p1<p2<p3

C. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2 D. 在p2及512 K時(shí)，圖中N點(diǎn)v正<v逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看做化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：

（1）A為0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>___________。

（2）B為0.1 mol/L NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：________________________。

（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入_____________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（4）某酸H2B在水溶液中有如下變化：H2BH++HB-;HB-H++B2-;現(xiàn)有溶液0.10mol/L、100ml，試回答以下問題：

①溶液中的H+物質(zhì)的量取值范圍是：_________________________

②已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者喬治·歐拉教授率領(lǐng)團(tuán)隊(duì)首次采用金屬釕作催化劑，從空氣中捕獲CO2直接轉(zhuǎn)化為甲醇，為通往未來(lái)“甲醇經(jīng)濟(jì)”邁出了重要一步，并依據(jù)該原理開發(fā)如圖所示轉(zhuǎn)化。

（1）CO2中含有的化學(xué)鍵類型是_________鍵。

（2）將生成的甲醇（沸點(diǎn)為64.7℃）與水分離可采取的方法是_________。

（3）上圖所示轉(zhuǎn)化中，由第1步至第4步的反應(yīng)熱（ΔH）依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol，則該轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________。

（4）500℃時(shí)，利用金屬釕做催化劑，在固定容積的密閉容器中可直接實(shí)現(xiàn)如（3）中轉(zhuǎn)化得到甲醇。測(cè)得該反應(yīng)體系中X、Y濃度隨時(shí)間變化如圖。

①Y的化學(xué)式是_________，判斷的理由是_________。

②下列說法正確的是_________（選填字母）。

A．Y的轉(zhuǎn)化率是75%

B．其他條件不變時(shí)，若在恒壓條件下進(jìn)行該反應(yīng)，Y的轉(zhuǎn)化率高于75%

C．升高溫度使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，則可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．金屬釕可大大提高該反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

③從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2) =_________mol/(L·min)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)固定容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比充入和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是

A.該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行

B.X的氫碳比，且Q點(diǎn)在氫碳比為時(shí)

C.若起始時(shí)，、濃度分別為和，則可得到P點(diǎn)，對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512

D.向處于P點(diǎn)狀態(tài)的容器中，按2：4：1：4的比例再充入、、、，再次平衡后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】11、濃度均為 的和 ，在一定條件下發(fā)生反應(yīng) ，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.平衡時(shí)CO與的物質(zhì)的量比為

B.由大到小的順序?yàn)?/span>

C.， p條件下，該反應(yīng)時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則

D.隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3molN氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成R，并測(cè)得Q的濃度為，下列有關(guān)敘述正確的是

A.x值為2B.混合氣體的密度增大

C.平衡時(shí)N的濃度為D.N的轉(zhuǎn)化率為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A. 硅太陽(yáng)能電池

B. 鋰離子電池放電

C. 火箭的燃料燃燒

D. 葡萄糖提供能量

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時(shí)兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是

A. x＝2

B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)

C. A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等

D. 若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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