【題目】合成某物中間體的片段如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.E→F和F→G反應(yīng)都是取代反應(yīng)

B.E、F和G都能與Na、NaOH反應(yīng)

C.E、F和G分子中碳原子都不可能共平面

D.與E的分子式相同且苯環(huán)上含2個(gè)-OH、1個(gè)-CH2COOH的結(jié)構(gòu)有6種

【答案】C

【解析】

A．E→F為羧基與甲醇的取代反應(yīng)，F→G為羥基與溴原子的取代反應(yīng)，則兩個(gè)反應(yīng)都是取代反應(yīng)，A說(shuō)法正確；

B．E、F和G中都含有酚羥基，故都能與Na、NaOH反應(yīng)，B說(shuō)法正確；

C．E分子中苯環(huán)的平面與-CH(OH)-COOH確定的平面重合時(shí)，所有的碳原子可能共平面，C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．與E的分子式相同且苯環(huán)上含2個(gè)-OH、1個(gè)-CH2COOH的結(jié)構(gòu)，即苯環(huán)上有3個(gè)取代基，根據(jù)兩固定一游動(dòng)的原則，若羥基固定在苯環(huán)的鄰位，-CH2COOH有2種，若固定在間位，-CH2COOH有3種，若固定在對(duì)位，-CH2COOH有1種，合計(jì)6種，D說(shuō)法正確；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱(chēng)之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如右圖所示。 隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來(lái)越多，測(cè)定精確度也越來(lái)越高�，F(xiàn)有一簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細(xì)，干燥后，準(zhǔn)確稱(chēng)取m gNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為VmL。回答下列問(wèn)題：

⑴步驟①中A儀器最好用__________________(填儀器名稱(chēng))。

⑵能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管______，其原因是____________。

⑶能否用水代替苯_______，其原因是______________________。

⑷經(jīng)X射線衍射測(cè)得NaCl晶胞中最鄰近的Na+ 和Cl- 平均距離為acm，則利用上述

方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為NA=_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．

（1）W2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________，E元素在周期表中的位置為____________，寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。

（2）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，A2W2的電子式為___________，常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀成．當(dāng)消耗2mol I﹣時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，能與水反應(yīng)放氫氣，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式______________________，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答：

（1）Y元素的名稱(chēng)是____________。

（2）XZ3化合物的電子式是______________ 分子的立體構(gòu)型_______________

（3）分別寫(xiě)出X、Y的最高價(jià)含氧酸的分子式_____________、______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池。一種以軟錳礦漿(主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、A12O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備錳酸鋰的流程如圖所示。

（1）溶浸生產(chǎn)中為提高SO2回收率可采取的措施有__(填序號(hào))

A．不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸

B．增大通入SO2的流速

C．減少軟錳礦漿的進(jìn)入量

D．減小通入SO2的流速

（2）已知：室溫下，Ksp[A1(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39，pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。氧化除雜時(shí)(室溫)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×l0-6mol/L)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__。

（3）由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。

（4）將MnO2和Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600℃750℃，制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（5）錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為：Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0＜x＜1)

①充電時(shí)，電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為__，若此時(shí)轉(zhuǎn)移lmole-，則石墨電極將增重__g。

②廢舊錳酸鋰電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對(duì)拆解環(huán)境的要求是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)按系統(tǒng)命名法命名：

有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱(chēng)是________________________。

(2)寫(xiě)出下列各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①2,3二甲基4乙基己烷_________________；

②支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“中國(guó)芯”的發(fā)展離不開(kāi)單品硅，四氯化硅是制備高純硅的原料、某小組擬在實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬探究四氯化的制備和應(yīng)用（夾持裝置已省略）。

已知有關(guān)信息：

①Si＋3HClSiHCl3＋H2，Si＋2Cl2SiCl4

②SiCl4遇水劇烈水解，SiCl4的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為-70.0℃、57.7℃

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)裝濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是________________。

(2)寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

(3)若拆去B裝置，可能的后果是________________(寫(xiě)出一個(gè)即可)。

(4)有同學(xué)最初將E、F、G裝置設(shè)計(jì)成圖Ⅱ裝置，圖Ⅱ裝置的主要缺點(diǎn)是________________。(寫(xiě)出一個(gè)即可)

(5)已知NH4Cl在高溫條件下易分解生成NH3和HCl。利用SiCl4和NH3制備新型無(wú)機(jī)非金屬材料(Si3N4)的裝置如圖III。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________利用尾氣制備鹽酸，宜選擇下列裝置中的________________(填字母)。

(6)取少量SiCl4產(chǎn)品溶于足量蒸餾水中生成硅酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應(yīng)生成一種烈化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)用C12和NO制備N(xiāo)OCl并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)(裝置略去)如下。請(qǐng)回答:

(1)制備Cl2發(fā)生裝置可______ (填大寫(xiě)字母)，反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序?yàn)?a→________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)，若用到F，其盛裝藥品為_________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)

①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備N(xiāo)O，上圖X裝置的優(yōu)點(diǎn)為__________(至少寫(xiě)出兩點(diǎn))

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)k2,然后再打開(kāi)____(填“k1”或“k3”)，通入一段時(shí)間氣體，其目的為________，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

③若無(wú)裝肖Y,則Z中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(4)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL.已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10 的是

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

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